8. 解：如图(a)所示，K点代表的总组成x(CH3OH)=0.33>时，系统为气、液两相平衡L点为平衡液相x(CH3OH)=0.15，G点为平衡气相，y(CH3OH)=0.52；
(2)由图(b)可知，馏出液组成yB,1'>=0.52，残液组成xB,1=0.15。经过简单蒸馏，馏出液中甲醇含量比原液高，而残液比原液低，通过一次简单蒸馏，不能使甲醇与水完全分开； (3)若将(2)所得的馏出液再重新加热到78°C，则所得馏出液组成yB,2=0.67，(2)所得的馏出液相比，甲醇含量又高了；
(4)若将(2)中所得残液再加热到91°C，则所得的残液组成xB,2=0.07，与(2)中所得的残液相比，甲醇含量又减少了；
(5)欲将甲醇水溶液完全分离，可将原液进行多次反复蒸馏或精馏。
9.今有凝聚系统相图如下图所示：
（1）标出图中各相区的稳定态。
（2）画出图中a、b、c、d的步冷曲线，并简要说明其冷却过程的相变化。
10 .A和B固态时完全不互溶，101 325 Pa 时A(s)的熔点为30°C，B(s)的熔点为50°C，A和B在10°C具有最低共熔点，其组成为xB,E=0.4，设A和B相互溶解度曲线均为直线。 (1)画出该系统的熔点-组成图(t-xB图)；
(2)今由2 mol A 和8 mol B 组成系统，根据画出的t-xB图，列表回答系统在5°C，30°C，50°C时的相数、相的聚集态及成分、各相的物质的量、系统所在相区的条件自由度数。
11 (1)按下列条件作出A,B 二组分系统相图的示意图：A的熔点为600°C；B为1000°C；化合物AB2的分解温度为650°C，此时液相组成为xA=0.50；A和AB2的最低共熔点为400°C，xA=0.80；固相不互溶，液相完全互溶； (2)标明相图中各区域存在的相态及成分；
(3)指出相图中在哪些情况下条件自由度数为零，此时各相的组成是什么？
(4)作出，xA=0.40的溶液的冷却曲线，在曲线转折点处及各段注明相态及成分的变化
12 A，B 二组分凝聚系统相图如下图：
(1)根据所给相图填下表：
相区 I II III IV V 线上 线上 相数 相态及成分 条件自由度数f′ (2)画出系统点a1，a2 降温时的步冷曲线(在曲线的转折点处注明相态变化及曲线各段平衡相的聚集态和成分)。
13. 固态和液态UF4的蒸汽压（单位：Pa）分别为 ln（р（s）/Pa）=41.67-10017/T(K) ln（р（l）/Pa）=29.43－5899.5/T(K)
计算固、液、气三相共存时（三相点）的温度和压力。
14.NaCl（s）、KCl（s）、NaNO3（s）与KNO3（s）的混合物与水平衡。求其平衡体系中的物种数、独立组分数、相数和自由度数。
15. 413.2K下，C6H5Cl和C6H5Br的蒸汽压分别为1.236atm和0.6524atm。两者形成理想溶液,此溶液在413.2K，1atm下沸腾,求体系液相和气相的组成？
解：理想溶液服从拉乌尔定律:
p1=p1*x1 p2=p2*x2 下标1代表氯苯;下标2代表溴苯. 已知: p1*=1.236atm p2*=0.6524atm 溶液在413.2K沸腾,故有: p1+p2= p1*x1+p2*x2=1.0
p1*x1+p2*(1- x1)=1.0 1.236x1+0.6524(1-x1)=1 解得: x1=0.5956 x2=0.4044 （液相组成） ? 气相中各组分的分压为: ? p1=1.2360×0.5956=0.7362 atm ? p2=0.6524×0.4044=0.2638 atm（气相组成）
? ? ?
达平衡时体系的组成为: 液相: C6H5Cl: 59.56% 气相: C6H5Cl: 73.62%
C6H5Br: 40.44% C6H5Br: 26.38%
16. FeO-MnO相图如下，标注各稳定相，分析A点冷却过程及其冷却曲线。
Ⅲ Ⅳ FeO wt% MnO
A Ⅰ Ⅱ Ⅴ Ⅵ
解：各相区从I→VI分别为
L—L+S(Ⅱ)—L—L+S(Ⅰ)+S(Ⅱ)－S(I)——S(I)+S(Ⅱ)－S(Ⅱ)
冷却曲线 L→L+S(Ⅱ)→L+S(I)→S(I)→S(I)+S(Ⅱ)
17. 液体A和B形成理想溶液，在325.15k时含1molA和2molB的溶液的总蒸气压为33.3kPa，
**和PB若再加1molA到上述溶液中，则蒸气压增加到40.6kPa，计算PA.
解： **P?PAxA?PBxB
1*2* 33.3?PA?PB33
11 40.0?P*?P*?P*?60.1KPaP*?19.9KPa
18. 下列相图中ENC和PQS线上发生什么反应？写出反应式，并计算在ENC和PQS线上的自由度，分析从x1，x2点冷却，会发生哪些变化？
2A2BAB