A．R2Cl B．RCl C．RCl2 D．RCl3 7．下列物质的名称与化学式相符合的是( ) A．氯化钾(KClO3) B．高锰酸钾(K2MnO4) C．氢氧化亚铁[Fe(OH)2] D．硫化钠(NaS)
8．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
9．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是( ) A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3
10．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是( ) A．钾元素的化合价 C．所含元素的种类
B．氧元素的化合价 D．锰元素的化合价
11．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2 C．CO和H2CO3 D．CH4和CO2
12．某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4
13．下列关于化合价的说法正确的是( ) A．化合物中，氧元素只显－2价 B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为＋1价 D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 二、填空题(本题包括5小题，共11分)
14．(1分)在KMnO4中锰元素的化合价为________，在Na2ZnO2中锌元素的化合价为________。 15．(4分)写出下列符号中数字的含义。
H2________________________________________________________________________； Mg2________________________________________________________________________；
＋
2Cu________________________________________________________________________；
＋1
NaCl________________________________________________________________________。
16．(2分)下列含氯的化合物：①HClO ②Cl2 ③NaCl ④KClO3 ⑤HClO4，按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为(填序号)_____________________________________。
17．(2分)某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2，则元素R的化合价是________，写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式____________________。
18．(2分)X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为＋2价，X为＋5价，Z为－2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为－3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为____________。
答案精析
想一想 1.
不同意。镁的金属性不如钠强，因为元素金属性强弱只和失电子能力有关，并非由失电子数目决定。
想一想 2.
氧和硫最外层电子数相同，但硫原子比氧原子多一个电子层，导致硫原子得电子能力不及氧，所以氧元素非金属性强。
－3
＋4
＋6
＋7
－2
＋1
＋5
－3
＋5
－3
＋1
－1
0＋6＋3
试一试 NH3、H2SO3、K2CrO4、KMnO4、FeS、Cu2O、KClO3、NH4NO3、Na3N、HClO、H2O2、P4、MgSO4、NaAl
－1
O2、CaH2。 限时作业
1．A [同种元素可能有多种化合物，如Fe有＋2、＋3；所以③不对；非金属元素也可能呈现正价，如CO2中C元素为＋4价，所以④不对。] 2．C 3.A
4．D [NH4因为带一个单位正电荷，所以是＋1价的原子团。] 5．D 6.C
7．C [A中KClO3为氯酸钾，B中高锰酸钾应为KMnO4，D中硫化钠应为Na2S。] 8．B
9．B [根据信息A为Na，B为S，所以组成的化合物为Na2S。] 10．D 11.A 12.D
13．D [A中如H2O2中O为－1价；B中如CO2中C呈现＋4价；C中H2中H为0价。] 14．＋7 ＋2
15．一个H2分子由2个H原子构成 一个镁离子带2个单位正电荷 2个铜原子 NaCl中Na元素的化合价为＋1 16．⑤④①②③ 17．＋5 R2O5 18．Y3(XZ4) 2
＋
第3讲 用分类的方法研究物质
初中教材要求 在初中化学中，只要求学生教材分析 高中教材要求 在高中化学中，要求学生用酸、碱、盐、酸知道几种常见的酸、碱、盐、性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物类的通氧化物及其简单性质，初步接触有机化合物。 性分析更多物质的化学性质，但高中教材本身并不作系统分析。
人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶(蓄电池)中有硫酸溶液，食醋中含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸、醋酸和碳酸是最常见的几种酸。根据初中化学知识，我们知道酸一般具有以下通性： ①与排在金属活动顺序表H之前的金属反应产生盐和氢气； ②与碱发生中和反应生成盐和水；
③与碳酸钙、碳酸钠反应产生二氧化碳、水和新盐； ④与金属氧化物反应生成盐和水； ⑤能使酸碱指示剂变色。
[试一试] 1.以稀硫酸为例，各举一例化学反应方程式说明其一般性质。
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，NH3·H2O是NH3的水溶液，即氨水，它们都是常见的碱。根据初中化学知识，我们知道碱一般具有以下通性： ①与酸发生中和反应生成盐和水； ②与CO2反应生成盐和水；
③与CuCl2等盐反应生成新盐和新碱； ④能使酸碱指示剂变色。
[试一试] 2.以氢氧化钙为例，各举一例化学反应方程式说明其一般性质。
盐是我们每天都离不开的调味品，生活中的盐是指食盐，也就是氯化钠，化学学科中的盐是指由碱的阳离子和酸的阴离子组成的化合物。我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐，如食盐、碳酸钙(大理石)、硫酸铝、碳酸氢钠(小苏打)、硫酸铵、碳酸氢铵等等。一般来说，盐可以和酸、碱、其他盐发生化学反应，不同组成的盐性质各不相同。 二氧化碳、氧化镁、四氧化三铁等是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。不同的氧化物性质各不相同，如CuO能和酸反应，CO2既能和碱反应又能和水反应。
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的图书？大型超市里有成千上万种商品，为什么你能