＋2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1734 kJ/mol，C项正确；整个过程中转移电子的物质的量＝4.48 L
×8＝1.6 mol，D项正确。
22.4 L·mol－1
答案：B
7．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡的是( )
解析：本题考查了原电池知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。A选项是锌铜原电池，铜作正极，铜上氢离子放电生成氢气，有气泡产生，正确；B、C选项均能形成铜银原电池，铜比银活泼，铜作负极，铜上没有气泡产生，错误；D选项不能形成闭合回路，铜上没有气泡产生，错误。
答案：A
8．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或形成的化学键 断裂1 mol H2分子中的化学键 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 形成1 mol HCl分子中的化学键 能量数据 吸收能量436 kJ 吸收能量243 kJ 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( ) A．该反应的反应热ΔH>0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
解析：本题考查了化学反应与能量的知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。由于436 kJ＋243 kJ＝679 kJ<862 kJ，所以该反应的反应热为ΔH<0，A错误；生成1 mol HCl时放出热量91.5 kJ，B错误；氢气的键能大于氯气的键能，所以氢气分子中的化学键更牢固，C正确；相同条件下，氢气稳定，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，D错误。
5
答案：C
9．(2014·河南省洛阳市高三统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol1(反应热)
解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A错误。中和反应是放热反应，ΔH<0，故B错误。书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C错误。
答案：D
10．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
－－－
－
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e＋4H===2H2O B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋e===Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D．正极区产生的LiOH可回收利用
＋
－
－
＋
6
解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生对电化学知识的理解与运用能力。正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。
答案：D
11．(2014·山西省高三第二次联考)500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝0.3 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na)＝0.2 mol·L1 B．电解后溶液中c(H)＝0.2 mol·L1 C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
解析：本题考查了电解原理、化学计算等，意在考查考生的分析能力及计算能力。阳极是阴离子放电(放电能力：OH－>NO－根据题给信息，阳极一定是OH－放电，生成0.05 mol3)，氧气，转移0.2 mol电子；阴极离子放电能力：Cu2＋>H＋>Na＋，所以Cu2＋先放电，然后是H＋放电，阴极生成0.05 mol氢气时，转移0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，Cu2＋转移0.1 mol电子，n(Cu2＋)＝0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]＝0.05 mol，n(NO－3)＝0.3 mol/L×0.5 L＝0.15 mol，n(NaNO3)＝0.05 mol。原混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，A项错电解误；结合以上分析及电解总方程式Cu2＋＋2H2O=====Cu＋H2↑＋O2↑＋2H＋可知，生成0.05 0.1 molmol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H＋，电解后溶液中c(H＋)＝＝0.2 mol·L
0.5 L
－1，B
＋
－
＋
－
－
－
项正确，D项错误；上述电解过程中共转移0.2 mol电子，C项错误。
答案：B
12．(2014·山西省高三第二次四校联考)如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )
7
A．该反应的热化学方程式为：2NH3B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
解析：本题考查了热化学方程式、活化能、影响化学反应速率的因素等，意在考查考生的图像分析能力。A项热化学方程式没有标注反应物、生成物的状态，且反应物和生成物写反了，错误；由图像可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项正确；加入催化剂可降低反应的活化能，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C项错误；加入催化剂可增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，D项错误。
答案：B
1
13．(2014·江西省南昌市高三一模)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol
2
－1
N2＋3H2 ΔH＝－92 kJ·mol1
－
1－
，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学
2
方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3，则ΔH3为( )
A．＋131.3 kJ·mol1 C．＋352.3 kJ·mol1
－－
B．－131.3 kJ·mol1 D．－352.3 kJ·mol1
－
－
解析：本题考查反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用能力。根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1(－241.8 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1，A项正确。
答案：A
14．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
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