2019年
B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA
D．将1L5.68mol·L－1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3胶粒
答案 B
解析 A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法
计算生成的胶粒数目。
7．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说
法正确的是( )
A．右边与左边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入
0.2molCO
答案 C
解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝mol＝0.25mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢
气密度的＝14倍，故C正确。
8．(2018·四川省绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加
选项 A B
德罗常数的值)( )
二氧化硫 1mol 11.2L 硫代硫酸钠 0.5mol 转移的电子 NA 2019年 C D 158g 79g 2mol NA 答案 D
解析 该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为＋2，每摩尔S2O参加反应生成1mol单质硫和1molSO2，转移电子2mol。故常温常压下反应生成16g (即0.5mol)单质硫时，必生成0.5molSO2，同时转移1mol电子，需要注意的是常温常压下11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，故只有D项正确。
9．(2017·北京××区检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 答案 D
解析 1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
10．(2018·荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA 答案 B
2019年
解析 0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。
11．(2017·临沂一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.6g乙醇含有的C—H键数为0.6NA B．2gD216O含有的质子数和中子数均为NA C．每生成1molO2，转移的电子数一定为4NA
D．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA 答案 B
解析 A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，错；B项，D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2gD216O物质的量为0.1mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1价，由过氧化物生成1mol氧气转移的电子为2mol，错；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，错。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA
B．0.5L2.0mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSO数目少于NA
C．标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA D．标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA 答案 A
解析 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为1mol，A项正确；NaHSO4溶液中不存在HSO，B项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。
13．(2017·湖南、湖北八市十二校联考)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样
2019年
品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O 答案 C
解析 本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34gFeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278g·mol－1＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g·mol－1＝3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373℃之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。
14．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号 气体M 气体N ① H2S SO2 ② H2 Cl2 ③ NH3 HCl ④ NO O2 A.②④①③ C．④①②③ 答案 A
B．①②③④ D．①④③②
解析 设气体M、N的物质的量均为amol。 ①2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O
amolamol