21．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 22．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) ．
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 23．将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A(g)＋B(g)
xC(g)达到平衡，测得C
的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为( ) A．2
B．3
C．4
D．5
2SO3
24．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( ) A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断
25．，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2018年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了
浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀 C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e
＋
－
Fe，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀
3＋
26．体积相同、C(H)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气
体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
27．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( ) 实验 现象 离子方程式 A B 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H＋4I＋O2＝2I2＋2H2O ＋－溶液由浅绿色变为红色 2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl3＋－2＋3＋－ Fe＋3SCN＝Fe(SCN)3 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O －－－D 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 ?Ba＋OH＋H＋SO24＝BaSO4↓＋H2O 2＋－＋28．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2＋O2A．40％ C．80％ 2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为( ) B．60％ D．90％ 2C(g)；
29．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：A(g)＋3B(g)
ΔH＜0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是( )
A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、
N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M
中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大 30．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H
?B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
＋
2＋
＋
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
2?Ba＋2OH＋NH?4＋H＋SO4＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
2＋
－
＋
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe＋4Br＋3Cl2＝2Fe＋2Br2＋6Cl
Ⅱ卷(共50分)
请将答案填写在答卷纸的相应位置上
31．(8分)A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表： 元素 A 元素性质或原子结构 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 2＋－3＋－
B C D E 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 地壳中含量最多的金属元素 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 E的某种原子的原子核内没有中子 (1)C单质在强碱溶液反应的离子方程式是________________________
(2)①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合
物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是________________________
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是________________________
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4
振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是(已知氧化性Fe＞I2)__________(填字母)。 a．A不与I发生反应
b．A与F结合生成不与I反应的物质 c．F使I的氧化性减弱
d．A被F还原为A，使溶液中不再存在A
32．(11分)
(Ⅰ)有可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH＜0
2
3
3＋
－
2＋
3＋
－
－
3＋
－
－
3＋
－
3＋
(1)已知该反应的平衡常数表达式：K＝[C]/[A][B]；升高温度，平衡常数K将_________(填“增大”，“减小”，“不变”)。([X]表示相应物质的浓度)
(2)一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______(填“增大”，“减小”，“不变”)，V逆______(填“增大”，“减小”，“不变” )。
(3)该反应的速率与时间的关系如下图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件(例如：减小生成物的浓度)
t2时___________；t4时___________；t6时__________；t8时__________。
(Ⅱ)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K?c(CO)?c(H2)
c(H2O)(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________；
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。 A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．υ
正
(H2O)＝υ
逆
(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总的物质的量不随时间而变化 E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
33．(13分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO
－1
和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L。该温度下此反应的平衡常数K＝_____(填计算结果)。
(2)合成塔中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可
推知，表中T1____300℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。
T/℃ K T1 7300 5T2 31.00×10 2.45×10 1.88×10 (3)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度
高于900℃时，NH3产率下降的原因________________。
(4)在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为_________________。
(5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧
化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol
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CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－2018kJ·mol 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________________。
(6)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_________，科学家利用此原理，
设计成氨气－氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_____(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______。
34．(9分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。已
知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。G为无色液体。
－1