____________________________________（
4
）
三
口
烧
瓶
中
的
溴
苯
经
过
下
列
步
骤
分
离
提
纯
。 ：
①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。 (5) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______
（
填
入
正
确
选
项
前
的
字
母
）
：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 11.
下
图
为
制
取
乙
酸
乙
酯
的
实
验
装
置
图
。
回
答
下
列
问
题
：
揭
示
实
验
原
理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生
酯
化
反
应
的
化
学
方
程
式
______________________
。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。 反
应
温
度
确
定
：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答： 实验温度不宜低于实验温度不宜高于实
验
85℃左右的原因是__________________________________________； 85℃左右的原因是__________________________________________； 装
置
的
比
较
：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。 酯
层
厚
度
的
标
示
：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。
12. 用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
(1)从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 、也可以指 。 (2)实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住
B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞， 。
(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b． 。 (4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是 。 (5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 ; 在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意 评卷人 得分 三、填空题
13. 如图5－2所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为4∶1）装置放在光亮处，可看到的现象有 。
氯气、甲烷饱和食盐水
图5—2
14. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题 （1）E、G两种元素的符号：E
、G
；F在元素周期表中的位置是 .
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。 (3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 . (4)能够说明可逆反应2CD2（g） C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ； ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为 。
15. 下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________； (2)第3周期元素的最高化合价________； (3)F、Na、Mg、Al的离子半径________。
16. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为 。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为 。 (3)反应终了，所需时间为 。
(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。 17. 根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族、第 纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用ZX表示B原子的组成 ，
（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为 ；它是 化合物（离子或共价）。
18. 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
A－
＋
2＋
3＋
(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。
a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3
d、KMnO4
(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。 ①F的电子式为 。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。 Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 ①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性,又有还原性 c.既含离子键,又含非极性共价键 参考答案
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。 19. 碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置： 。 ②6.941的意义： __________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。 ①完成铯的原子结构示意图：