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(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________，该温度下
＋
XnYm的溶解度S＝________。
20．(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如图。
－
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是______。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为________。
＋
A．＜1 B．4左右 C．＞6
＋
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________________
____________________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2，发生
＋
反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 Ksp FeS 6.3×10－18MnS 2.5×10＋－13CuS 1.3×10＋－36PbS 3.4×10－28HgS 6.4×10－53ZnS 1.6×10－24 某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去＋它们。
A．NaOH C．Na2S
参考答案与解析
1．[导学号75940121] 解析：选D。NH4Cl溶于重水后存在下列关系：
B．FeS
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水解的实质是NH4与D2O电离出来的OD结合生成NH3·DHO，促进D2O的电离，使D3O的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈酸性。
2．[导学号75940122] 解析：选C。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH4水解而呈酸性，(NH4)2SO4
中的NH4浓度大于NH4Cl溶液中的NH4浓度，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性；Na2S溶液因S2水解而呈碱性，故C项正确。
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＋
＋
＋
＋
＋
－
3．[导学号75940123] 解析：选B。A项属于HCO3的电离方程式；B项表示HS结合水电离产生的H形成H2S的过程，属于HS的水解；C项CO23的水解应分步进行；D项不
＋
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－
－－
符合电荷守恒，应为ClO＋H2OHClO＋OH
4．[导学号75940124] 解析：选D。物质除杂的原则是被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3时，能引入杂质离子NH4或Na，不符合题意；因为原溶液中Fe3水解：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，当加
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＋
＋
＋
＋
－－
入MgO或MgCO3后，有MgO＋2H===Mg2＋H2O或MgCO3＋2H===Mg2＋CO2↑＋H2O
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＋
＋
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反应，消耗了H，使平衡向右移动，溶液pH升高，Fe3水解生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件
＋
＋
下发生聚沉而被除去。最后加入适量HCl，用于除去可能过量的MgO和MgCO3。
5．[导学号75940125] 解析：选C。A项，氨水是弱碱，反应时氨水过量，反应后溶液显碱性，pH>7；B项，盐酸中c(H)＝1×103 mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH)＝1×103 mol/L，
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－
－
等体积混合时n(H)＝n(OH)，混合后溶液呈中性，pH＝7；C项，醋酸是弱酸，反应时醋酸过量，反应后溶液显酸性，pH<7；D项，两溶液等体积混合后溶液显碱性，pH>7。
6．[导学号75940126] 解析：选C。A项中温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl晶体，平衡左移，但溶液中离子的总浓度增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等且组成相似的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低溶液中Ca2、Mg2的浓度，而不能完全除去Ca2、Mg2，D项错误。
＋
＋
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＋－
7．[导学号75940127] 解析：选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN 8．[导学号75940128] 解析：选D。①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3发生水解生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可发生水解使溶液呈碱性，从而腐 ＋ － － － 蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl发生水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。 ＋ 化学学习 化学中学学习资料 9．[导学号75940129] 解析：选D。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，A的水解使NaA溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒得，c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，C项错误，D项正确。 10．[导学号75940130] 解析：选B。①中c(Cl)＝0.01 mol/L；②中c(Cl)＝0.04 mol/L；③中c(Cl)＝0.03 mol/L；④中c(Cl)＝0；⑤中c(Ag)＝0.05 mol/L，Ag或Cl浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，则AgCl溶解量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。 11．[导学号75940131] 解析：选C。因A、B溶液的pH相同，所以A、B分别为NH4Cl、NaHSO4中的一种，又因A、C溶液混合后溶液变浑浊，所以A、C分别为BaCl2和NaHSO4中的一种，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa。B项，BaCl2溶于水对水的电离不产生影响；C项，A溶液滴入B溶液中，会抑制NH4Cl的水解，NH4浓度增大；A溶液和D溶液的焰色反应呈黄色。 12．[导学号75940132] 解析：选C。A项不符合电荷守恒，c(CO2B项，3)的系数应为2。 － ＋ － － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － － ＋ － － ＋ － 应是c(CH3COO) ＋ － ＋ － － ＋ － － －＋＋＋－－ )>c(A2)>c(H2A)，D错。 － 13．[导学号75940133] 解析：选C。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小顺序应为③>①>②。若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解，其pH变化小。加入25 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸后，①变成NaHCO3溶液(呈碱 性)，②变成CH3COOH与NaCl的混合溶液(呈酸性)，③变成NaCl溶液(呈中性)，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为②>①>③。 14．[导学号75940134] 解析：选D。要除去FeCl3实际上就是除去Fe3，除去Fe3的方 ＋ ＋ 法是加入某种物质，使之转化为沉淀过滤掉即可。同时抓住Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可使Fe(OH)3沉淀析出而Mg2不会生成Mg(OH)2沉淀析出。NaOH、Na2CO3、 ＋ NH3·H2O能使两种离子同时沉淀，且能引入新的杂质，不能使用，只有D正确。 15．[导学号75940135] 解析：选D。BaSO4的溶度积Ksp(BaSO4)＝c(Ba2)·c(SO24)，即 ＋ － 52 BaSO4饱和溶液中c(SO24)≈1.05×10mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO4)不变，A错 － － － 误；溶度积只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C ＋ 错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO24)减小，D正确。 － 16．[导学号75940136] 解析：选C。溶液pH＜3时，溶液中才能含有大量Fe3，A项 ＋ 正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH＝4的环境中已沉淀完全，因此选项D正 ＋ 确。 化学学习 化学中学学习资料 17．[导学号75940137] 解析：(1)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是CH3COOHCH3COO＋H、CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH、H2OH＋OH。 (2)溶液中有Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O七种不同的粒子。 (3)溶液中：c(Na)＝0.01 mol/L，c(Cl)＝0.002 mol/L。 (4)根据物料守恒，推知n(CH3COOH)＋n(CH3COO)＝0.01 mol。 答案：(1)①CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH ②CH3COOHCH3COO＋H ③H2OH＋OH (2)7 (3)Na Cl (4)CH3COOH CH3COO 18．[导学号75940138] 解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA不能发生水解，只能电离产生H，则NaHA溶液呈酸性。 (2)选项A，该反应不一定是在25 ℃下进行的，所以反应后溶液pH＝7时，溶液不一定呈中性。选项B，Kw＝c(H)·c(OH)，因c(H)＝c(OH)，故Kw＝c2(OH)。选项C，V＝10说 ＋ － ＋ － － － ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － －－ ＋ － ＋ － － ＋ － － ＋ － － ＋ － 明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈碱性。选项D，由于A2水解导 － － 致溶液呈碱性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na)>c(K)。 答案：(1)酸 HA只电离不水解 (2)BD 19．[导学号75940139] 解析：(1)①若a＝7，说明NanB为强酸强碱盐，HnB为强酸；若a>7，说明NanB发生水解，则HnB为弱酸。 ②当a＝10时，HnB为弱酸，Bn发生水解反应，即Bn＋H2OHB(n － －－ －1)－ － － ＋＋ ＋OH。 ＋ － ③当a＝10、n＝1时，NaB溶液中存在以下平衡：B＋H2OHB＋OH、H2OH － － ＋ － － ＋ － ＋OH，而B的水解较微弱，其离子浓度大小关系为c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)，则B―→HB，H＋H2O―→H3O得质子守恒关系式c(OH)＝c(HB)＋c(H)，所以 c(OH)－c(HB)＝c(H)＝10 ＋ －10＋ ＋ － ＋ － mol/L。 － ④可设溶液B水解x mol/L，则有 － ＋ x mol/L1－ ＝，得x＝0.001，故c(OH)＝0.001 （0.1－x） mol/L99 1×1014－ mol/L，溶液中c(H)＝ mol/L＝1×1011 mol/L，即pH＝11。 0.001 mc＋－＋－ (2)由XnYmnXm＋mYn可知，当c(Xm)＝c mol/L时，c(Yn)＝ mol/L，则Ksp＝cn(Xm n ＋ mcmc－＋ )·cm(Yn)＝cn·()m＝()m·cmn。设XnYm溶液体积为1 L，则溶解XnYm mol达到饱和， nnn c ·MnS100c M由＝，得S＝。 1 000ρ100＋S1 000ρ n－cM 化学学习 化学中学学习资料 答案：(1)①当a＝7时，HnB为强酸；当a>7时HnB为弱酸 ②Bn＋H2OHB(n － ＋ － －1)－－ ＋OH ＋ －10 － ③c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H) 10④11 m100cM＋(2)()m·cmn n1 000ρn－cM mol/L 20．[导学号75940140] 解析：(1)据图知pH＝4～5时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此 ＋ pH＝3时，主要以Cu2形式存在。 ＋ (2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH ＋ ＋ ＋ 为4左右。 (3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去 ＋ ＋ Ni(OH)2溶液中的Co2。 ＋ (4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2 ＋ ＋2OH＋4H2O。 (5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物 － 质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也 ＋ ＋ ＋ 难溶，不会引入新的杂质。 答案：(1)Cu2 (2)B ＋ (3)不能 Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小 ＋ ＋ (4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O ＋ － (5)B 化学学习