(4份试卷汇总)2019-2020学年湛江市名校化学高一(上)期末达标检测模拟试题

已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃。 回答下列问题:

(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。

(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃,要观察到A中产生大量气体,此时B中的现象为________;通过C中出现的现象证明该气体具有________性;D中发生反应的化学方程式为________;装置E的作用________(用离子方程式解释);

(3)实验Ⅱ结束后,冷却试管A中的溶液至室温,检验其中既有Fe3+又有Fe2+,F处始终未检测到可燃性气体。

①产生Fe的离子方程式为________

②若要检验Fe2+,下列试剂可行的是________(填序号)。

a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水

30.用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4,其操作可分为以下各步: (1)A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌; B.用约30mL蒸馏水,分成3次洗涤烧杯和玻棒,将每次洗涤液都注人容量瓶中; C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里; D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏; E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处; F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。 (2)上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。 (3)进行A步操作时,应选择下列量器_______(填序号)。 a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒

(4)如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示,配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。

2+

(5)进入A步操作后,必须________后才能进行C操作。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 1 B 2 A 3 B 4 A 5 B 6 B 7 A 8 B 9 B 10 B 11 A 12 C 13 B 14 B 15 B 16 B 17 B 18 D 题号 答案 19 D +

20 A 21 B 3+

22 B 23 A 24 D 25 B 二、填空题 26.Fe2O3+6H===2Fe+3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 三、推断题

27.H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于 四、综合题

28.c e a d b 五、实验题

29.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 溶液由紫色变为红色Fe+2Fe3+

=3Fe2+

b

30.4mL DACBEGF a 还原偏高 冷却至室温

2+2H2S==3S↓ +2H2O SO2-2+2OH=SO3+H2O SO2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列化学用语正确的是

A.硫酸的电离方程式:H2SO4 ===2H + SO4

B.NaOH溶液吸收氯气的化学方程式:Cl2 + 2NaOH=== 2NaCl+ H2O C.金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式:Cu+2H==Cu+H2↑ D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3==Na++H++CO32-

2.证明某溶液只含有Fe而不含Fe的实验方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色 D.只需滴加KSCN溶液

3.根据反应式:①Fe+Cu===Fe+Cu ②2Fe+Cu===2Fe+Cu可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A.Fe2+、Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+、Fe3+ C.Cu、Fe、Fe D.Fe、Cu、Fe 4.下列物质中,不属于电解质的是 ...

A.Cu B.HCl C.Na2SO4 D.Ba(OH)2

5.用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为 A.黄色 B.黄绿色 C.紫色 D.红棕色 6.下列实验方法或操作正确的是

2+

2+

3+

3+

2+

2+

2+

2+

3+

2+

2+

2+

3+

+

2+

+

2-

A.蒸发NaCl溶液 B.测量HCl气体的体积

C.过滤Ca(OH)2悬浊液 D.蒸馏乙醇

7.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤ 8.等质量的下列气体中,所含的分子数最多的是 A.O2

B.CH4

C.CO

D.NO

9.下列变化过程中,没有发生化学变化的是 A.过氧化钠放置在空气中 B.氮的固定 C.氯气加压变成液氯 D.NO2 溶于水 10.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液

B.除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液,过滤

C.除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网

D.除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥

11.向1L某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是 A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L C.反应后溶液中c(Fe)=0.1mol/L 金属锌完全反应,需要HNO3的物质的量为 A.0.8 B.2.4 C.2.6 D.2.8

13.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

A.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.X氢化物的稳定性比Q强 D.Y的原子半径比X的大

14.下列分类标准不正确的是( )

A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移) B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应) C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)

D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电的化合物) 15.下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B.若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应为放热反应 C.需要加热的化学反应都是吸热反应 D.由H原子形成1mol H-H键要释放能量

16.将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为( ) A.溶液质量都增大 B.溶液质量都减小

C.溶液中溶质的质量分数都增大 D.溶液中溶质的质量分数都减小

17.在明矾[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为 A.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2 B.全部为AlO2 C.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+ D.全部为Al(OH)3 18.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2 O B.Na2 O2 和H2 O

C.Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 C.Ca(OH) 2溶液和NaCl溶液

19.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是( ) A.NaOH

B.Na2O C.Na2O2

D.NaHCO3

20.限一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液,应选用 A.AgNO3 溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸

21.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是 A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+

3+

B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L

12.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol

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