无机及分析题库1

2-29有下列水溶液:(1)0.01 mol·L-1CH3COOH;(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合;(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶

-1-1

液混合; (4)0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LNaAc溶液混合。则它们的

pH值由大到小的正确次序是

A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 2-30当pH=5.00时,计算0.20 mol·L-1二元弱酸H2A中,H2A的浓度(mol·L-1)。已知弱酸

-5-8?H2A的K?a1=1.0×10,Ka2=1.0×10

A. 0.15 B. 0.10 C. 0.050 D.0.075 2-31当pH=5.00时,计算0.10 mol·L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度(mol·L-1)。已

-5-8?知H2A的K?a1=1.0×10,Ka2=1.0×10

A. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.050

??2-32在0.3 mol·L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的Ka=9.1×10-8,=1.35×10-13,Ka21则S2-离子的浓度(mol·L-1)是

A.1.23×10-20 B. 1.37×10-20 C. 4.1×10-20 D. 4.5×10-14 2-33对于关系式

c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1a2=1.23×10

-20

来说,下列叙述中不正确的是

A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离:H2S?2H+ + S2- B.此式说明了平衡时,H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系

C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1,所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制

D.此式表明,通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度

-7-11-1?2-34已知H2CO3的K?a1=4.3×10,Ka2=5.6×10,计算0.1 mol·L的Na2CO3溶液和

NaHCO3溶液的pH各为多少?

A. 11.6和9.7 B. 13.0和11.6 C. 13和9.7 D. 9.7和7.8 2-35有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液,其浓度a mol·L-1和b mol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等,a与b相比较,其结果是

A.a=b B.a>b C.a

-22-36已知H2C2O4的K?a1=5.9×10,

K?a2=6.4×10-6,则pH为5.00的0.10 mol·L-1H2C2O4

溶液中,c(C2O42-)的浓度为(mol·L-1)

A. 0.066 B. 0.076 C. 0.096 D. 0.086 2-37下列各混合溶液,不具有缓冲能力的是 A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH

B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O

2-38欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

-4-5?A. HNO2(K?a=5×10) B.NH3·H2O(Kb=1×10) -5-4?C.HAc(K?a=1×10) D.HCOOH(Ka=1×10)

2-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量

2-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液,其中HA浓度为0.25 mol·L-1,于100mL该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH值为5.60,问原来所配制的缓冲溶

-6

液的pH值为多少?(HA的K?a=5.0×10)

A. 4.45 B.5.10 C. 6.45 D. 3.45 2-41乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少?(乙醇胺的

?=4.50) pKbA. 6~8 B. 4~6 C. 10~12 D. 8~10 2-42如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中,则pH值将

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定 2-43欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小,pH值增大,可加入

A.0.1 mol·L-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O 2-44含NaCl 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解离度是

A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3 2-45含NaAc 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解离度是

A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3 2-46配制pH=5.00,总浓度为0.168 mol·L-1的丁酸(HBu)和丁酸钠(NaBu)缓冲溶液1

-5-1

升,需丁酸钠的重量为[K?a(HBu)=1.48×10,M(NaBu)=110g· mol]

A. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g

2-47由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液,总浓度为0.10 mol·L-1。当溶液的pH=6.0时,丙酸

-5的浓度(mol·L-1)为(丙酸的K?a=1.3×10)

A. 7.1×10-3 B. 3.5×10-3 C. 1.4×10-2 D. 2.8×10-2 2-48需加入多少毫升0.10 mol·L-1NaOH溶液于30.0mL 0.10 mol·L-1H3PO4溶液中,方能得

-3?=6.3×10-8,K?=4.4×10-13) 到pH=7.20的缓冲溶液(H3PO4的K?=7.6×10,Ka1a2a3A. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.0 2-49欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL,已用去6 mol·L-1HAc34.0mL,则约需加NaAc·3H2O多少克。pK?a(HAc)=4.74

A. 20 B. 30 C. 40 D. 50

-5

2-50向0.03 mol·L-1的HAc(K?使c(NaAc)=0.1 mol·L-1,a=1.76×10)溶液中加入NaAc晶体,

则溶液中的H+离子浓度(mol·L-1)接近

A. 1.08×10-6 B. 5×10-8 C. 7×10-3 D. 5×10-6

-5?(NH·2-51 40mL0.10 mol·L-1氨水与20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合,Kb3H2O)=1.79×10,

此时溶液的pH为

A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3

-12-52某弱酸HA的K?=2.0×10-5。若需配制pH=5.00的缓冲溶液,需与100mL1.0 mol·L aNaAc入相混合的1.0 mol·L-1HA溶液的体积(mL)为

A. 200 B. 50 C. 1000 D. 150

-52-53欲使100mL0.010 mol·L-1的HAc(K?a=1.76×10)溶液pH=5.00,需加入固体NaOH的

重量(g)约为

A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.6 2-54 HCN的解离常数表达式为K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的

K?a??A.加HCl,K?a变大 B.加NaCN,Ka变大 C.加HCN,Ka变小 D.加H2O,

不变

2-55下列阴离子的水溶液,若量浓度相同,则碱性最强的是

-102-?-7?A. CN-[K?a(HCN) =6.2×10] B. S[Ka1(H2S) =1.3×10,Ka2(H2S) =7.1

×10-15]

-5-?-4C. CH3COO-[K?a(CH3COOH)=1.8×10] D.F[Ka(HF)=3.5×10]

-52-56计算0.10 mol·L-1二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(H2A的K?=2.0×10, a1K?a2=2.0

×10-7)

A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.70

2-57相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱顺序的关

??系中,哪一种说法是正确的。(HF的pK?a=3.18,HCN的pKa=9.21,HCOOH的pKa=3.74)

A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO-

2-58相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱顺序的

??关系中,哪一种说法是正确的(H2CO3:pK?H2S:pK?a1=6.38,pKa2=10.25;a1=6.88,pKa2=

?14.15;H2C2O4:pK?a1=1.22,pKa2=4.19)

A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-

-4?(NH)=1.74×10-5] 2-59 0.1 mol·L-1NH4NO2溶液的pH值为多少?[K?Kb3a(HNO2) =7.24×10,

A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.3

-7?=4.68×10-11) 2-60 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少?(H2CO3的K?=4.47×10,Ka1a2

A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3 2-61在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl则下列式子错误的是 A. c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-)

-4-1--1

2-62已知HCN的K?=3.3×10,则在1.00 mol·L的NaCN溶液中OH离子的浓度(mol·L)a为

A. 1.8×10-9 B.1.8×10-2 C.5.5×10-6 D. 1.8×10-6

-10-3-12-63已知苯酚(C6H5OH)的K?a=1.05×10,则浓度为1.0×10 mol·L苯酚钠溶液的pH

A. 7.5 B. 6.5 C. 9.6 D. 10.49

-3-8??2-64浓度为0.10 mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的K?a1,Ka2,Ka3分别为7.6×10,6.3×10,4.4

×10-13),溶液的pH值是

A .7.8 B. 8.8 C. 9.8 D. 10.8

?2-65共轭酸碱对的K?a和Kb的关系是

A.

K?a? B. =KbK?a?=K? C. ×KbwK?a?=K? D.K?/K??K? /Kbwbaw2-66 H2PO4-的共轭碱是

A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 2-67 NH3的共轭酸是

A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 2-68按质子理论,下列物质中何者不具有两性

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)