A．C3H6、CH2=CHCH3 B．H2O2、
C．、 D．、1s22s22p63s23p6
【答案】B 【解析】 【详解】
A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；
B. H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为
；
A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C错误；
D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D错误； 故合理选项是B。
9．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D 【解析】 【详解】
醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水， 表示甲烷，表示苯， 表示乙醛，
表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；
答案选D。
10．常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是
A．Ka( HA)约为10-4 B．当两溶液均稀释至lgV+1=4时，溶液中c(A-)＞c(B-) V0C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者 【答案】B 【解析】 【分析】
根据图示，当lg（V/V0）+1=1时，即V=V0，溶液还没稀释，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA为弱酸，溶液中部分电离；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。 【详解】
A.1mol/L的HA溶液的pH为2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) ?1mol/L，则HA的电离常数约为10-4，A正确；
B. 由电荷守恒有：c（H）=c(A)+c(OH)，c（H）=c(B)+c(OH)，当两溶液均稀释至lg+
--+
--
V+1=4时，HB溶V0液pH=3，HA溶液pH>3，则有c(A-) C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB)，故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB，C正确； D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+） 11．下列说法中不正确的是（ ） A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解 B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用 C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品 D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误； B.苯与液溴的反应是一溴取代，且需要溴化铁催化，苯酚与浓溴水的反应为三溴取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确； C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确； D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确； 综上所述，答案为A。 12．如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是 A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替 C．溶液 b 中只含有 NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】 B．溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量 A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确； B选项，溶液a中含有 K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B错误； C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误； D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误； 综上所述，答案为A。 13．下列有关共价键的说法正确的是（ ） A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 B．只含共价键的物质，一定是共价化合物 C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键 D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误； B．只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误； C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误； D．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确； 故选D。 14．在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（ ） A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL B．原混合气体中O2的体积可能是50mL C．剩余25mL气体可能全部是SO2 D．剩余25mL气体可能是SO2与O2 【答案】D 【解析】 【分析】 H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应 ②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；据此讨论；若n（H2S）：n（O2）>2:1，发生反应①， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，发生反应①，没有气体；若n（H2S）：n（O2）<2:3，发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应②，气体为二氧化硫；若2:3< n（H2S）：n（O2）<2:1，发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。 【详解】 H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O； ①若n（H2S）：n（O2）>2:1，发生反应①H2S有剩余，则 2H2S+O2═2S↓+2H2O 体积变化?V 2 1 3 50mL 25mL 100-25=75mL 剩余气体为25mLH2S，原混合气体中O2为25mL，H2S为100-25=75mL，符合题意； ②若n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；