③若n（H2S）：n（O2）<2:3，发生反应②，氧气有剩余，则: 2H2S+3O2═2SO2+2H2O 体积变化?V 2 3 2 3 50mL 75 50 100-25=75mL
剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL，不符合题意；
④若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL，不符合题意；
⑤若2:3< n（H2S）：n（O2）<2:1，发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(SO2)=25mL；则根据反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL×1.5=37.5 mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根据题意可知，H2S与O2混合气体共100mL，所以发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S与O2的总体积为100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL，n(O2)= 1/3×37.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合气体中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能； 故答案选D。
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2- C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- 【答案】B 【解析】
A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；
KwC、c(ClO)=1mol·L的溶液具有氧化性，能氧化Fe、I ，故C错误；D、L-1的溶液呈酸-=0.1mol·
cOH--1
2+
-
??性，则CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。 （1）阳极反应式为___。
（2）去除NH4+的离子反应方程式为___。
【答案】2Cl-﹣2e-=Cl2↑ 2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl- 【解析】
【分析】
（1）阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气；（2）氯气具有氧化性，而铵根离子中氮是﹣3价，被氧化成氮气，氯气得电子生成﹣1价的氯离子，由此书写离子反应的方程式。 【详解】
﹣﹣
（1）阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气，电极反应的方程式为：2Cl﹣2e=Cl2↑，故答案为：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；
（2）氯气具有氧化性，而铵根离子中氮是﹣3价，被氧化成氮气，氯气得电子生成﹣1价的氯离子，离子反应的方程式为2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣，故答案为：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（如下：
）的流程
请回答下列问题。
（1）A的官能团名称是_______；C的系统命名是____________。 （2）①的反应类型是_______，⑤的反应类型是___________。 （3）写出反应③的化学方程式：______________________。 （4）满足下列条件的B同分异构体有____种。
Ⅰ.能与Na反应产生气体 Ⅱ.能与NaOH 反应 Ⅲ.不能与Na2CO3反应。 若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是__________。 （5）已知： Ⅰ.
Ⅱ.
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：__________。 【答案】溴原子、羟基、酯基 1，3-丁二醇 取代反应或水解反应 缩聚反应
11 CH3COOCH2CH2OH、
CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH
【解析】
试题分析：A水解生成B和C，C连续2次以后生成E，E和氢气发生加成反应生成B，则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F，则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的结构简式为CH3COCH2COOH，D的结构简式为CH3COCH2CHO，因此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH，据此分析解答。解析：A水解生成B和C，C连续2次以后生成E，E和氢气发生加成反应生成B，则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F，则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的结构简式为CH3COCH2COOH，D的结构简式为CH3COCH2CHO，因此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH，则
（1）A属于酯类，且含有溴原子和羟基，因此A的官能团名称是溴原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其系统命名是1，3-丁二醇。
（2）根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。 （3）反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为
。
（4）Ⅰ.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或羧基；Ⅱ.能与NaOH 反应，说明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能与Na2CO3反应，说明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5种；如果是乙酸形成的酯基有2种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2种，共计11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。
（5）结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下：
完成下列填空：
(1)写出化学式：②_____、③____
(2)从理论上分析，氨碱法生产过程中_____(选填“需要”、“不需要”)补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式________________。
(3)对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是______。 a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出 c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定(设其中的杂质不与盐酸反应)，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中(已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3)某活动小组根据上述制碱原纯碱的质量分数______。
理，用如下所示装置(夹持装置省略)制备碳酸氢钠．
(5)实验时，须先从____管通入_____气体，再从_____管中通入_____气体。
(6)有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是________________________________。 【答案】CO2 NH3 不需要 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O b 96.4% a 氨气 b 二氧化碳 增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应 【解析】 【分析】
（1）根据流程图分析；
（2）氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用；氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水； （3）根据母液中通入氨气、食盐会析出氯化铵晶体进行分析；