(6份试卷汇总)2018-2019学年湖南省永州市高考第二次适应性考试化学试题

A.质子数为7、中子数为8的氮原子:7N B.溴化铵的电子式:C.氮原子的结构示意图:D.间硝基甲苯的结构简式:【答案】D 【解析】 【详解】

15A.质子数为7、中子数为8的氮原子:7N,故A错误;

8

B.溴化铵的电子式:,故B错误;

C.氮原子的结构示意图:D.间硝基甲苯的结构简式:答案选D。

,故C错误;

,故D正确;

6.将足量SO2气体通入下列各组溶液中,所含离子还能大量共存的是( ) A.Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ C.Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A.SO2不会影响各离子,因此还能大量共存,A项正确;

B.SO2溶于水得到亚硫酸,亚硫酸的酸性强于碳酸,因此CO3和亚硫酸反应得到H2O和CO2,B项错误;

C.HS-中的硫元素是-2价的,具有强还原性,而SO2中的硫是+4价的,具有一定的氧化性,因此二者要发生氧化还原反应得到单质硫,C项错误;

D.ClO-具有很强的氧化性,SO2具有一定的还原性,因此二者要发生氧化还原反应,D项错误; 答案选A。

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA

B.常温常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

2-B.CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+ D.Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣

C.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA D.常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】

A.溶液体积未知,无法计算氢离子数目,故A错误;

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4molCH2原子团,故含4NA个碳原子,故B正确; C.标准状况下,CHCl3 是液体,不能用气体摩尔体积计算物质的量,故C错误; D.常温下,铝和浓硝酸发生钝化,不能完全反应,无法计算转移的电子数,故D错误; 答案选B 【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下,铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,反应会很快停止。 8.对于1mol/L盐酸与铁片的反应,下列措施不能使产生H2反应速率加快的是( ) A.加入一小块铜片 C.用等量铁粉代替铁片 【答案】B 【解析】 【详解】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池,Fe易失电子作负极而加快反应速率,故A正确;

B.将稀盐酸改用浓硫酸,浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气,故B错误; C.将铁粉代替铁片,增大反应物接触面积,反应速率加快,故C正确; D.改用等体积3mol/L稀盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,故D正确; 故答案为B。 【点睛】

考查化学反应速率影响因素,明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键,1mol/L盐酸与铁片的反应,增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率,易错选项是B。

9.2015年12月31日,日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作113Ja),是由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法,不正确的是 A.获得新核素113Ja的过程,是一个化学变化 B.题中涉及的三种元素,都属于金属元素 C.这种超重核素113Ja的中子数与质子数只差为52

278278278B.改用等体积 98%的硫酸 D.改用等体积3mol/L盐酸

D.这种新核素,是同主族元素中原子半径最大的 【答案】A 【解析】 【详解】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的113Ja属于核变,不属于化学变化,故A错误; B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素,故B正确;

C.113Ja的质子数为113,中子数=278﹣113=165,中子数与质子数差为165﹣113=52,故C正确; D.113Ja位于第七周期第ⅢA主族,是同主族元素中原子半径最大的,故D正确; 答案选A。 【点睛】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成,不涉及原子核内的变化。 10.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

278278278

A.A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

B.B C.C D.D

A. 要探究浓度对化学反应速率影响实验,应该只有浓度不同,其它条件必须完全相同,该实验没有明确说明温度是否相同,并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水,无明显现象,故A错误; B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明先达到AgI的溶度积,但由于NaCl、NaI浓度未知,不能由此判断溶度积大小,故B错误;

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁,会看到溶液由黄色变成浅绿色,故C正确;

D.银镜反应必须在碱性条件下进行,该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸,所以实验不成功,则实验操作及结论错误,故D错误。 故答案选C。

11.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘

B.氯碱工业

C.海水提溴

D.侯氏制碱

【答案】D 【解析】 【详解】

A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故A错误;

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故B错误;

C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质, 有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故C错误;D.侯氏制碱法,二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠,二氧化碳和水,没有元素的化合价变化,则不涉及氧化还原反应,故D正确。 故选D。

12.下列说法正确的是( )

A.Cl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质,而是非电解质 B.以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱 C.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2?6.02?1023

D.反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,则ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】

A.氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;

B.电解饱和食盐水制烧碱时,阳极应为惰性电极,如用铁作阳极,则阳极上铁被氧化,生成氢氧化亚铁,不能得到氯气,故B错误;

C.Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,氯气和水的反应为可逆反应,故溶液中含有未反应的氯气分子,故HClO、故C错误;

D.反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,说明△H-T△S>0,反应的熵变△S>0,则△H>0,故D正确; 答案选D。

13.某小组利用如图装置研究电化学原理,下列说法错误的是( )

A.K 与a 连接,则铁电极会加速锈蚀,发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+ B.K 与a 连接,则该装置能将化学能转变为电能

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