浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试

(b)蒸馏组成为M的体系,两相平衡时,气相中A的浓度小于液相中A的浓度 (c)蒸馏组成为K的体系,两相平衡时,气相中B的浓度大于液相中B的浓度 (d)e点恒沸物的组成不随压力变化而变化 (以下21,22,23三道选择题修物化A的同学不做) 21. 基元反应的分子数_______。

(a) 可以是0,1,2,3 (b)只能是 1,2,3 这三个正整数 (c) 可以是小于1的数 (d)正数,负数和零都可以 22. 已知平行一级反应

k1Ak2Ea1BC

Ea2且知Ea1

(a)提高温度 (b)降低温度 (c)增加反应物A的浓度 (d)增加反应时间

23. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:

????????????2+-2+mmmmm (a)(CαCl) =(Ca) +(Cl) (b)(CaCl) = ?(Ca) +m(Cl-)

22

????????????2+-2+mmmmm (c)(CαCl) =(Ca) + 2(Cl) (d)(CaCl) = 2 [(Ca) +m(Cl-)]

22

二、(10分)(此题修物化B的同学不做)

苯 (A) 和二苯基甲醇 (B) 的正常熔点分别为 6℃ 和 65℃,两种纯态物不互溶,低共熔点为1℃,低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数),A 和 B 可形成不稳定化合物AB2,它在 30℃ 时分解。

(1) 根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T~X示意图; (2) 标出各区域的相态; (3) 画出含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的步冷曲线。

三、(5分)在298K时,饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 S?m,而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 S?m,硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用

-1-1S?m2?mol-1表示)分别是4.21×10-2,4.26×10-2,1.33×10-2,计算在此温度下AgCl在水

中的溶解度。

2+2+

四、(10分)在 298K 时,测得电池 Sn│Sn( a1=1) ‖Pb(a2=1)│Pb的电动势为0.010V

??Grm求:(1) 电池反应的;

(2) 反应达平衡时的条件;

(3) 逆反应自发进行的条件。

五、(10分) 电池Hg?Hg2Br2(s)?Br-?AgBr(s)?Ag在p?下298K附近时,该电池电动势与温度的关系为:E/mV=68.04+0.312(T/K-298)。

(1)写出通过1F电量时电极反应与电池反应

(2)求算在298K,p?时该电池反应的?rGm,?rHm ,?rSm和Qr。 (3)若通过2F电量,则电池作电功为多少?

?3?3六、(5分)25℃时,二硝基苯在水中溶解度为1?10mol?dm,二硝基苯-水的界面张

力 ??0.0257 N?m,求半径为0.01?m的二硝基苯的溶解度。已知25℃时二硝基苯的

?3?=1575 kg?m密度为(分子相对质量为168)。

k1k2??????A+A?A?A,A???P???k?1?1七、(10分)某反应历程如下: (产物)

(1)用稳态推导用产物P表示的速率方程式

(2)用平衡浓度法推导用产物P表示的速率方程式 (3)何种条件下,两种方法的结果一样?

八、(10分)某药物分解30%即为失效,若放置在3?C的冰箱中保存期为两年(52?2=104周),某人购买此新药物,因故在室温(25?C)下搁置了两周,试通过计算说明此药物是否已经失效,已知该药物分解百分数与浓度无关(即反应进行到某一转化率y 与起始浓度cA,o

?1 E=130.0kJ?mola无关),且分解活化能为

九、(10分)(此题修物理化学A的同学不做)

某一级平行反应

Ak2k1BC

?3c?0.50mol?dmA0反应开始时, 已知反应进行到30min时,分析可知

cB?0.08mol?dm?3, cC?0.22mol?dm?3 ,试求:

(1)该时间反应物A的转化率(用百分号表示); (2)反应的速率系数k1?k2??及 k1 / k2????

2007年7月物理化学-上试卷

姓名: 学号: 班级:

任课教师: 总分: 题号 一 二1 二2 二3 二4 二5 二6 总计 分数 一、 选择题(每题2分,20题,共40分)

注意:题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答;题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。

请将答案填在表格中: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 19 10 20 11 12 14 14 15 16 17 18 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程;

(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程; (C) 真实气体的节流膨胀过程;

(D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是:

(A) 物体的温度越高,其热量越多; (B) 物体的温度越高,其热力学能越大; (C) 体系的焓等于恒压热;

(D) 体系的焓就是体系所含的热量。

3、封闭体系在不可逆循环中,热温商之和Σ(Q/T): (A) 大于零 (B) 等于零

(C) 小于零 (D) 不可能小于零

4、对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是: (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系,当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了,其内能值

(A)必定改变 (B)必定不变

(C)不一定改变 (D)状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程

(A)W=0 (B)|Q|=|W| (C)Q=0 (D)U=0 8、理想气体绝热向真空膨胀,则

(A) ΔS = 0,W = 0 (B) ΔH = 0,ΔU = 0 (C) ΔG = 0,ΔH = 0 (D) ΔU = 0,ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误?

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误?

(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等

(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液,物质 C 的偏摩尔量为

(A)

????nC?T,p,nA,nB (B)

??G?nC?T,p,nA,nB

AT,p,nA,nB (C) (D) 12、下列各式中哪个是化学势?

??A?n?(?H/?nB)T,p,nA,nC

??H????n(a) ?B?T,S,nC (b) ??A????n?B?T,p,nC (c) ??G????n?B?T,V,nC (d) ??U????n?B?S,V,nC

13、饱和理想溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为

(A)???* (B)???* (C)???* (D)不能确定

14、在一定温度压力下,对于只有体积功的任一化学反应,能用于判断其反应方向的是:

???Grm(A) (B)K (C) ?rGm (D) ?rHm

15、在302 K时,标准压力下, A→B 过程 ?rH = -102kJ, ?r S= -330 J/K,可判断该过程:

(A)自发 (B)非自发 (C)平衡 (D)无法判断

??Grm16、在等温等压下,当反应的 = 5 kJ·mol-1时,该反应能否进行?

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行

(C) 不能判断 (D) 不能进行

17、在α,β两相中均含有A和B两种物质,当达到平衡时,下列种哪情况是正确的:

????????(a) ?A??B (b) ?A??A? A??B ? (d) ? A?B (c)??18A、A、B二组分组成理想溶液,在一定温度下,若pA?pB,则

(A)yA?xA (B)yA?xA (C)yA?xA (D)无法判断 19A、封闭体系经过一循环过程后,则

(A) 体系的熵增加 (B) U = 0 (C) Q = 0 (D) 体系的T、P都不变 20A、在某压力下, 一个化学反应的Δr H m=0, Δr Sm>0 ,表示该反应: (A) 平衡常数 K> 1 (B) 平衡常数 K=1

(C) 平衡常数 K< 1 (D) 处于化学平衡状态 18B、下列体系属于单相的是:

(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆尿素碎粒 (D) 墨汁 19B、关于相的说法正确的是: (A) 不同的相间存在界面 (B) 同一相间不存在界面

(C) 同一物质形成的固体一定是单相

(D) 两种物质形成的固体混合物一定是两相体系

20B、盐水三组分体系相图中, 最多能几种固体盐共存在 : (A) 有二种固态盐 (B)有三种固态盐 (C) 有一种固态盐 (D)多于四种固态盐

???$$二、 计算题(每题10分,6题,共60分)

注意:题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答;题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。

1、 1 mol 压力为 P的液体 A,在其正常沸点下,向真空容器中蒸发,终态变为与始态同温同压的1mol 蒸气 A。设蒸气为理想气体,液体体积可以忽略,并已知液体 A 在 67℃的

⊙-1

饱和蒸气压为 0.5P,蒸发热为 34.92 kJ·mol,且与温度无关。计算上述过程 W、 Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA

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