2020届广东省佛山市第一中学高三10月月考化学试题(解析版)

B. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

D. K2FeO4处理水时,生成的Fe水解形成Fe(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮杂质 【答案】B 【解析】

【详解】A. 令FeO42?中铁元素的化合价为x,则x+4×(?2)=?2,解得x=+6,A项正确;

B. 反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1- + H2O中,氯元素化合价降低,C1O?是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe(OH)3是还原剂,FeO4是氧化产物,氧化性C1O>FeO4,实际氧化性FeO4>Fe(OH)3,B项错误; C. Fe(OH)3+C1O+OH→FeO4+C1+ H2O中,氯元素化合价由+1降低为?1价,C1O是氧化剂,铁元素化合价由+3价升高为+6价,Fe(OH)3是还原剂,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6?3):2=3:2,C项正确;

D. K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,D项正确; 答案选B。

【点睛】氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中,是高频考点,配平离子反应中的氧化还原反应要遵循一下几个原则:

(1)电子守恒,即得失电子总数相等;

(2)电荷守恒,即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等; (3)质量守恒,即反应前后各元素的原子个数相等。 另外,要特别留意溶液中的酸碱性也会影响产物的生成。

15.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A. SO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 【答案】A 【解析】

【详解】A. SO2通入BaCl2溶液中,因为盐酸酸性比亚硫酸强,所以不反应,则没有明显现象,A项正确; B. CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体,溶液变浑浊,现象明显,B项错误; C. NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀,则现象明显,C项错误;

D. NO2通入水中会生成HNO3,因HNO3具有强氧化性,会将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,红棕色气体褪色,且溶液变为黄色,现象明显,D项错误;

- 9 -

2-

?

2?

?

2?

2?

3+

B. CO2通入饱和Na2CO3溶液中 D. NO2通入FeSO4溶液中

答案选A。

【点睛】CO2或SO2通入BaCl2或CaCl2溶液中不发生反应,这是学生的易混点。

16.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应:4OH - 4e = 2H2O + O2↑ C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】

A. ①中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,故A错误;B. 阳极发生氧化反应,②中阳极的主要电极反应:2Cl―2e=Cl2↑,故B错误;C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,③中制备漂白液的反应:Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O,故C错误;D. ②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,故D正确;故选D。

17.依据下列方程式得出的结论不正确的是 ...

A. C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明石墨比金刚石稳定 B. NH3+H3O+=NH4++H2O,说明NH3结

>>展开全文<<
12@gma联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)