B. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－ C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D. K2FeO4处理水时，生成的Fe水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 【答案】B 【解析】
【详解】A. 令FeO42?中铁元素的化合价为x，则x+4×(?2)=?2，解得x=+6，A项正确；
B. 反应Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－ + H2O中，氯元素化合价降低，C1O?是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO4是氧化产物，氧化性C1O>FeO4，实际氧化性FeO4>Fe(OH)3，B项错误； C. Fe(OH)3+C1O+OH→FeO4+C1+ H2O中，氯元素化合价由+1降低为?1价，C1O是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6?3):2=3:2，C项正确；
D. K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D项正确； 答案选B。
【点睛】氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平离子反应中的氧化还原反应要遵循一下几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等； （3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。 另外，要特别留意溶液中的酸碱性也会影响产物的生成。
15.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. SO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 【答案】A 【解析】
【详解】A. SO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，A项正确； B. CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，溶液变浑浊，现象明显，B项错误； C. NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，则现象明显，C项错误；
D. NO2通入水中会生成HNO3，因HNO3具有强氧化性，会将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，红棕色气体褪色，且溶液变为黄色，现象明显，D项错误；
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B. CO2通入饱和Na2CO3溶液中 D. NO2通入FeSO4溶液中
答案选A。
【点睛】CO2或SO2通入BaCl2或CaCl2溶液中不发生反应，这是学生的易混点。
16.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应：4OH - 4e = 2H2O + O2↑ C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】
A. ①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl―2e＝Cl2↑，故B错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O，故C错误；D. ②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故D正确；故选D。
17.依据下列方程式得出的结论不正确的是 ．．．
A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结