B. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－ C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D. K2FeO4处理水时，生成的Fe水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 【答案】B 【解析】
【详解】A. 令FeO42?中铁元素的化合价为x，则x+4×(?2)=?2，解得x=+6，A项正确；
B. 反应Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－ + H2O中，氯元素化合价降低，C1O?是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO4是氧化产物，氧化性C1O>FeO4，实际氧化性FeO4>Fe(OH)3，B项错误； C. Fe(OH)3+C1O+OH→FeO4+C1+ H2O中，氯元素化合价由+1降低为?1价，C1O是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6?3):2=3:2，C项正确；
D. K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D项正确； 答案选B。
【点睛】氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平离子反应中的氧化还原反应要遵循一下几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等； （3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。 另外，要特别留意溶液中的酸碱性也会影响产物的生成。
15.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. SO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 【答案】A 【解析】
【详解】A. SO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，A项正确； B. CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，溶液变浑浊，现象明显，B项错误； C. NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，则现象明显，C项错误；
D. NO2通入水中会生成HNO3，因HNO3具有强氧化性，会将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，红棕色气体褪色，且溶液变为黄色，现象明显，D项错误；
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2－
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2?
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2?
2?
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B. CO2通入饱和Na2CO3溶液中 D. NO2通入FeSO4溶液中
答案选A。
【点睛】CO2或SO2通入BaCl2或CaCl2溶液中不发生反应，这是学生的易混点。
16.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应：4OH - 4e = 2H2O + O2↑ C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】
A. ①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl―2e＝Cl2↑，故B错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O，故C错误；D. ②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故D正确；故选D。
17.依据下列方程式得出的结论不正确的是 ．．．
A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强 C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 D. CH3COO－＋H2O【答案】C 【解析】
【详解】A. 由C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，A项正确；
B. 氨气分子夺走了水合氢离子中的氢离子，说明氨气分子结合氢离子能力更强，B项正确；
C. 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，只能说明盐酸的酸性大于碳酸的酸性，不能证明盐酸是强酸，C项错误；
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CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质
D. 有弱才水解，醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸，D项正确； 答案选C。
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－ C. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe+2I = 2Fe+I2 【答案】C 【解析】
A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2应为：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2H+Cl，选项A错误；B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2++ClO－+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－，选项B错误；C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O，选项C正确；D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO与I－的反应，选项D错误。答案选C。
19.W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. X的氢化物常温常压下为液态
B. Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. W与Y具有相同的最高化合价 D. W与Z形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【分析】
已知，游离态W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，则W为S；X原子既不易失去也不易得到电子，则X为C；X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，则Y为O；Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Z为Na；
【详解】A. X氢化物中的甲烷，常温常压下为气态，A错误；
B. Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物，如与碳反应有二氧化碳、一氧化碳；与钠反应有过氧化钠、氧化钠；与硫反应有二氧化硫、三氧化硫，B正确；
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2+
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+
－
3＋
－
2＋
C. W与Y，氧元素无最高正价，S最高化合价为+6，C错误； D. W与Z形成的化合物为硫化钠，其水溶液呈碱性，D错误； 答案为B
20.利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是
A. NH4+由b室向c室迁移 B. c室得到的混合气体是NH3和H2 C. 阳极反应式为2H2O -4e=O2+4H
D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3 【答案】D 【解析】 【分析】
根据图像可知，硝酸根离子向a室移动，由此可知左室为阳极室，水失电子生成氧气和氢离子；铵根离子向c室移动，右室为阴极室，水得电子生成氢气和氢氧根离子，溶液碱性变强，导致生成氨气； 【详解】A. 根据分析可知，NH4+由b室向c室迁移，A正确；
B. c室内水得电子产生氢气和氢氧根离子，使溶液碱性增强，产生氨气，则c室得到NH3和H2，B正确； C. 阳极水失电子，产生氧气和氢离子，反应式为2H2O -4e-=O2+4H+，C正确； D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中1mol NH4NO3，D错误； 答案为D
【点睛】根据图像可知，a室产生硝酸，则硝酸根离子向a室移动，a室温阳极室。
第II卷 非选择题
二、非选择题，本题包括四小题，共60分。
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