第四节 离子晶体(2)
班级 姓名
晶格能
1．决定离子晶体结构的重要因素是
A．阳离子的半径 B．阴离子的半径
C．正负离子的半径比 D．正负离子的电荷比 2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是 A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3 3．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 分析上表可以得出 A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易 D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为
A．2 B．4 C．6 D．8 5．氟化钙的晶胞如下图所示
则Ca和F的配位数分别为
A．6、6 B．12、12 C．8、4 D．8、8 6．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是 A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是
2+
-
物质 离子电荷数
(r阳?r阴)?10?10①NaF 1
m
2.31
②NaI 1 3.18
③MgO 3 2.10
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) - 17 -
A．1：3：1 C．2：2：1
（第8题） （第9题） B．2：3：1 D．1：3：3
—3
9．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g·cm,阿伏加德罗常数6.02×10mol。 在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于
（ ）
A．3.0×10—8cm B．3.5×10—8cm C．4.0×10—8cm D．5.0×10—8cm
10．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
11. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越高，晶格能 ，离子半径越大，晶格能 。
11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na与Cl所处的位置(不考虑体积的大小)。
+
-
23—1
（第11题）
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
（第12题）
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?
(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
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第四节 离子晶体(3)
班级 姓名
综合练习
1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl 2．下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键 3．下列性质递变正确的是 A．Na、K、Cs的熔点依次升高
B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱 D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低
C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 A．碘和干冰的升华 C．氯化钠和铁的熔化
4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
B．二氧化硅和生石灰的熔化 D．冰和汽油的蒸发
5．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2 6．有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 7．下列物质中晶格能大小比较正确的是
A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO 8．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
9．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是
A．在加热时此化合物可以分解 10．下列叙述中正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．离子晶体中一定不含非极性共价键 D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体
11.晶态氯化钠是 晶体，晶体中，每个钠离子周围有 个氯离子，每个氯离子周围有 个钠离子，钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。氯化钠的电子式是 ，熔融后 导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是 多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有 个?
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B．它是一种离子化合物
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
12．某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
试分
该晶体
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
13．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 14、参考下表中物质的熔点，回答有关问题。
物质 熔点（℃） 物质NaF 995 4 SiFNaCl 801 4 SiCl－70.4 NaBr 755 4 SiBr5.2 NaI 651 4 SiI120.0 NaCl 801 4 SiCl－70.4 KCl 776 4 GeCl－49.5 RbCl 715 4 SnCl－36.2 CsCl 646 4 PbCl－15.0 熔点（℃） －90.2 （1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关，随着 的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与 有关，随着 增大， 增大，故熔点依次升高。
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关，因为一般 比 的熔点高。
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