10．下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
11．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发
B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
12．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是： A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl2
13．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是 ．．A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 D.Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 14．下列金属常温下就能与水反应的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
16．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( ) A．Fe、K、SO4、NO3 C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
17．不能用胶体的观点解释的现象是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．电影放映时会出现一条光路
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
18．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（ ） ①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca（HCO3）2溶液 ④饱和澄清石灰水． A．①③
B．①④
C．①③④
D．①②③④
19．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是 A．三种气体的分子数目一定相等 B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6 D．三种气体的压强一定相等
20．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．Fe(OH)2胶体 C．盐酸 D．NaCl溶液
3+
+
2﹣
﹣
B．ClO、I、K、Na D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+
﹣﹣++
21．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（ ）
A．加热KMnO4制取和收集O2 B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C．用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3 D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA D．常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA
23．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是 A．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 B．可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C．蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 24．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④
B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩
D.②⑤⑦⑨⑩
25．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（ ） A．8、3 二、填空题
26．（1）①写出H2O的电子式：_____； ②写出胆矾的化学式：_________；
（2）写出实验室制备氯气的化学方程式__________________________________。 三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
B．5、8 C．3、8 D．8、5
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。 ②化学方程式：__________________。 四、综合题
28．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________ （2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。 （3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。 五、实验题
29．如图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题：
（1）A中盛放浓硫的仪器名称是______________。
（2）实验过程中，装置B试管内的___________现象证明SO2具有______性。
（3）实验过程中，装置C试管内的__________现象证明SO2具有______性，反应化学方程式为_____________。
（4）D的作用是_______。
（5）尾气可采用_____________溶液吸收。
30．同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。
（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。 ②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。 ③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。 ④由该实验可得出的结论是___。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 D 20 B 3 A 21 B 4 A 22 D 5 D 23 C 6 B 24 B 7 B 25 B 8 B 9 A 10 C 11 B 12 B 13 B 14 A 15 C 16 C 17 D 18 C 二、填空题 26．三、推断题
27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 ②③ Na2O2 Na2O2 CO3+Ca＝CaCO3↓ K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 四、综合题
28．H2O 氧化 6 NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O （或Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ ） 分解反应 NaOH CaO 五、实验题
29．分液漏斗 溶液由紫红色变为无色 还原性 出现黄色浑浊 氧化性 SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaOH 探究SO2与品红作用的可逆性 NaOH（氨水等）
30．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 降温结晶 不会产生污染环境的 NO NO2 无色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差
2﹣
2+
CuSO4·5H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O