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14．指出符号 4 pχ、3 d 所表示的意义及该轨道电子的最大容量 。***
15．A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数
少 7 个和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排 布式 。***
16．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因 。 ⑴ 3 ，2 ，2 ，
11 ； ⑵ 3 ，0 ，－1 ， ； 22 ⑶ 2 ，2 ，2 ，2 ； ⑷ 1 ，0 ，0 ，0 ；
⑸ 2 ，－1 ，0 ，
11 ； ⑹ 2 ，0 ，－2 ， 。** 22
225
17．将电子构型为 1 s 2 s 2 p的原子中各电子的全套量子数填入下表中：***
n l m ms 18．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？
312222
⑴ 1 s 2 s 2 p ； ⑵ 1 s 2 p ； ⑶ 1 s 2 s；
226112251211
⑷ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 d ； ⑸ 1 s 2 s 2 p 4 f ；⑹ 1 s 2 s 2 p 。**
19．有无以下的电子运动状态？为什么？
⑴ n = 1 ，l = 1 ，m = 0 ； ⑵ n = 2 ，l = 0 ，m = ±1 ； ⑶ n = 2 ，l = 3 ，m = ±3 ； ⑷ n = 4 ，l = 3 ，m = ±2 。***
20．按要求填充下表：***
原子 元素 序数 符号 11 16 22 26 36 50 Na 电 子 层 结 构 1 s 2 s 2 p 3 s 。 5欢迎下载
电 子能级 周期 层 数 数 1族 ⅠA 最 高 化 合 价 ＋1 2263 4 三 精品文档
21．满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？ ⑴ 最外层具有 6 个 p 电子 ；
⑵ 价电子数是 n = 4 、l = 0 的轨道上有 2 个电子和 n = 3 、l = 2 的轨道上有 5
个
电子 ；
⑶ 次外层 d 轨道全满 ，最外层有一个 s 电子 ； ⑷ 该元素＋3 价离子和氩原子的电子构型相同 ；
⑸ 该元素＋3 价离子的 3d 轨道电子半充满 。 ***
22．根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，并说明理由 。
序号 元素（Z） K L M N O P ① 19 2 8 9
② 22 2 10 8 2 ③ 30 2 8 18 2 ④ 33 2 8 20 3
⑤ 60 2 8 18 18 12 2 ***
23．第四周期某元素原子中的未成对电子数为 1 ，但通常可形成＋1 和＋2价态的化合物。 试确定该元素在周期表中的位置 ，写出其元素名称和元素符号，并写出 ＋1 价离子的
电子排布式和＋2 价离子的电子排布式 。***
24．什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律 ？请按电负性减
小的顺序排列下列元素：Be 、B 、Mg 、Al 。***
25．铬和硫都属于第 Ⅵ 族元素 ，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又
相同，试从原子结构解释这一问题 。***
26．根据元素在周期表中的位置和电子层结构，判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较 大？写出简要的解释 。
⑴ H 与 H e ⑵ Ba 与 Sr ⑶ Sc 与 Ca
2－
⑷ Cu 与 Ni ⑸ Zr 与 Hf ⑹ S 与 S
3＋ 2＋ 3＋2＋2＋
⑺ Na 与 Al⑻ Fe与 Fe ⑼ Pb 与 Sn ***
27．写出下列所有元素的元素符号：
10 1
⑴ 具有价电子构型为 ( n－1) dn s 的所有元素 ；
⑵ 至少具有 1 个 ，但不超过 4 个4 p 电子的元素 。***
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28．填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值：
1 21 ⑵ n = 2 l = ？ m = －1 ms = －
2 ⑴ n = ? l = 2 m = 0 ms = + ⑶ n = 4 l = ？ m = 0 ms = ？
1 21 ⑸ n = 3 l = 2 m = ？ ms = + **
2 ⑷ n = 3 l = 1 m = ? ms = －
29．已知某元素在氪之前 ，当此元素的原子失去 3 个电子后 ，它的角量子数为 2 的轨道
内 ，电子恰好是半满 。试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置 。（简要写出推断过程）***
30．某元素的原子序数为 24 ，试问： ⑴ 此元素原子的电子总数是多少？
⑵ 它有多少个电子层？共有多少个电子亚层？ ⑶ 写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？ ⑷ 指出它在周期表中的位置 ；
⑸ 它有多少个未成对电子？ **
31．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？
⑴ 具有两个 p 电子 ；
⑵ n = 4 ，l = 0 的电子有2个 ，n = 3 ，l = 2 的电子有6个 ；
⑶ n = 3 ，l = 2 的电子全充满 ，n = 4 ，l = 0 的电子有1个 。***
32．满足下列条件之一的是什么元素？
⑴ 某元素＋2 价的阳离子和氩的电子构型相同 ；
⑵ 某元素＋3 价的阳离子和氟的－1 价阴离子电子构型相同 ；
⑶ 某元素＋2 价的阳离子的 3 d 轨道为全充满 。***
33．第四周期的 A、B、C、D 四种元素 ，其价电子数依次为 1、2、2、7 ，其原子序数按 A、B、C、D 顺序依次增大 ，已知A 与 B 的次外层电子数为 8 ，而 C、D 的次外层电
子数为 18 ，试推断： ⑴ 哪些是金属元素？
⑵ D 与 A 的简单离子是什么？ ⑶ 哪一元素的氢氧化物碱性最强？
⑷ B 与 D 原子间能形成何种类型化合物？写出其路易斯电子结构式 。***
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34．用四个量子数表示氮原子中 7 个电子的运动状态：*** 2 个 1 s 电子 2 个 2 s 电子 3 个 2 p 电子 n l m ms 35．根据原子序数填充下表：*** 原子序数 18 25 28 35 48 外围电子构型 周 期 族 未成对电子数 36．设有元素 A、B、C、D、E、G、L、M ，试按下列条件推断其元素符号和在周期表中的位
置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型 。
⑴ A、B、C 为同一周期金属元素 ，已知 C 有三个电子层 ，它们的原子半径在所属 周期中为最大 ，且 A >B >C ；
⑵ D、E 为非金属元素 ，与 H（氢）化合生成 HD 和 HE ，在室温时 D 的单质 是液体 ，E 的单质是固体 ；
⑶ G 是所有元素中电负性最大的元素 ；
⑷ L 的单质在常温下是气体 ，性质很稳定 ，是除氢以外最轻的气体 ；
⑸ M 为金属元素 ，它有四个电子层 ，其最高氧化数与 Cl 的最高氧化数相同 。***
37．某元素最高化合价为 ＋6 ，最外层电子数为 1 ，原子半径是同族元素中最小的 ，试
写出该元素的 ：
⑴ 核外电子排布式 ； ⑵ 外围电子构型 ；
⑶ ＋3价离子的外层电子构型 ；
⑷ 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。***
38．某元素最高氧化数为＋5，最外层电子数为 2 ，原子半径是同族中最小的。 试写出该元素的： ⑴ 核外电子排布式 ；
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