高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32 一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液 C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体
D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是
A. NaOH固体 B.稀盐酸 C.熔化的NaCl D. 蔗糖 3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是
A. 分散质粒子的大小 B. 体系是否稳定 C. 有没有丁达尔效应 D. 粒子是否带有电荷 4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：
A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物 5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. Ag、K、NO3、Cl
+
+
－
－
B.Na、H、NO3、SO4
++－2－
C.K、Al、NO3、OH
+3+－－
D.Cu、Ba、Cl、SO4
2+2+－2－
6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：
A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4 7．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是
A．测溶液pH B．稀释浓硫酸
C．制取并收集干燥CO2 D．配制100 mL 0.1 mol·L盐酸
8.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，原子数均为2NA，体积均为22.4L C．17gNH3 所含的原子数目为4NA D．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为NA
+
－1
9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2 ＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是
A．方框中的物质为Na2SO4 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子 10.下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑ B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑ D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl↓ 11. 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①②⑤ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
12．将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C (Fe)：C(Fe)=2:3，则Cu与Fe的物质的量之比为：
A．3:2 B．3:4 C．4:3 D．3:5
13．把5.4克铝放入足量的NaOH溶液中，完全反应后生成标准状况下气体的体积为
A. 2.24 L B. 3.36 L C. 6.72 L D.8.96 L 14．下列叙述或化学用语正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu===Cu＋2Na B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑
D．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度相同(溶液体积变化忽略)
二、非选择题(本大题共6小题，共58分)
15. (1)简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象_________________________； 并写出有关反应的化学方程式____________________________、_____________________。
(2)写出铁与水蒸气在加热条件下反应的化学方程式 。 (3) 如何鉴别FeCl3溶液中的Fe_______________________ _____ ______________。
16．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
3+
＋
－
2＋
＋
3+
2+
2+
3+
+
2+
+
－
+
－
+
－
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是____________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_____________________________ ___________________ ________________________。
17．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式_________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为_____________________________________。 (3)电解制铝的化学方程式是_________________，
18.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_________________，有关反应的化学方程式为____________________。 (2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为____________________。 (3)操作a可能的方法是________，欲除掉的杂质为______________；
要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要的操作是____________________。
19．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程________________。 (2)将MnO4氧化Fe的离子方程式补充完整：
1MnO4＋ Fe＋ ______===1Mn＋ Fe＋ ________
20.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
△
－－
已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl2＋6OH=====5Cl＋ClO3＋3H2O。
－
－
2＋
2＋
3＋
－
2＋
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的化学方程式是______________________________________________________ ________________________________________________________________________，
乙装置的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图所示(不考虑氯气和水的反应)。
－
－
①图中曲线Ⅰ表示________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：________________________________________________________________________。
河婆中学2017—2018学年度第一学期期末考试 高一化学试题
说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 Mg 24
一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列实验中所选用的仪器合理的是( )