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从流程看，滤液1中含有亚铁，也被双氧水氧化为Fe(OH)3沉淀，故滤渣中也含有氢氧化铁沉淀；
答案为：Fe(OH)3； (4)根据
c(Cu2+)c(Zn)2+≤2.0×10－6、溶液中Zn2＋浓度为1mol/L，则c(Cu2+)≤2.0×10－6，CuS的溶度积
10常数为6.4×10为3.2×
－30
－36
6.4?10－36－30??3.2?10，则c(S)?，故S2－的浓度的最小值2+－6c(Cu)2.0?102-KSP(CuS) mol/L ；
10－30 ； 答案为：3.2×
(5)要循环利用NH3和CO2，结合流程图中可知把它们转变为碳酸氢铵，故循环利用NH3和CO2的方案为用水吸收NH3和CO2使之转化为NH4HCO3 ； 答案为：用水吸收NH3和CO2使之转化为NH4HCO3 ；
(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，因为碳酸盐和不溶性碱或碱式盐受热2Zn(OH)2分解生成金属氧化物、二氧化碳和水，则该反应方程式为ZnCO3·CO2↑＋2H2O；
2Zn(OH)2答案为：ZnCO3·
煅烧 3ZnO＋
煅烧 3ZnO＋CO2↑＋2H2O。
9．a 使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离 圆底烧瓶A 防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解 使过氧化氢和冰醋酸充分反应 淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变 CH3COOOH＋2H＋＋2I－
V2 ＝I2＋CH3COOH＋H2O V1【解析】 【分析】
①蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的从实验目的来分析，该实验目的是双氧水的提浓； ③高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分离出去的水在哪个圆底烧瓶来分析判断；
(2)①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对实验的影响分析；
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②磁力搅拌4h的目的从搅拌对实验的影响分析；
(3)①滴定时所选指示剂为淀粉，滴定终点时的现象从碘和淀粉混合溶液颜色变化、及滴定终点时颜色变化的要求回答；
②书写过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式，注意产物和介质；
③通过过氧乙酸与碘化钾溶液反应、及滴定反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度； 【详解】
①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a，出水口在上面； 答案为：a；
②实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离； 答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；
③圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A； 答案为：圆底烧瓶A ；
(2)①用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解； 答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；
②磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应； 答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；
(3)①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；
答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变 ； ②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘单质为氧化产物，乙酸为还原产物，故离子方
＋－
程式为：CH3COOOH＋2H＋2I＝I2＋CH3COOH＋H2O；
答案为：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O ；
③通过CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式为：CH3COOOH~I2~2Na2S2O3，
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CH3COOOH~I21molx~2Na2S2O32molV2×10-5mol，则原过氧乙酸，得x=5.000×
0.1000mol/L?V2?10?3L的浓度c?5.000?V2?10?5mol?100mL5.0mL?V2mol/L ；
V1?10?3LV1V2答案为：。
V110．4CO(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g) △H=－1227.8 kJ·mol-1 1：1 a＞b＞c a＝c＞d 75％ NO2 NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ 0.8NA c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-) 酸性 【解析】 【详解】
(1)依据盖斯定律,由②×4+①-③可得4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH=(-234
kJ·mol-1)×4-112.3 kJ·mol-1-179.5 kJ·mol-1= -1 227.8 kJ·mol-1。 mol-1； 答案为：4CO(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g) △H=－1227.8 kJ·
(2)①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近1∶1。 答案为：1：1
②增大n(CO)/n(NO)，CO的转化率降低，所以转化率:a>b>c。平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。N2的体积分数减小，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1>T2，d点的平衡常数小于a点和c点。 答案为：a＞b＞c；a＝c＞d；
③设CO起始物质的量为0.8 mol,反应达平衡时，CO转化了x mol，则有:
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)
n（始）/mol 0.8 1 0 0
x x 2xn（平）/mol 0.8-x 1-x x
2n（转化）/mol x x
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平衡时，N2的体积分数为
=xx×100%=20%，解得x=0.6。所以，CO
0.8-x+1-x++x1.8-22x2x2的转化率为
0.6×100%=75%； 0.8答案为：75%。
(3)甲为原电池，乙为电解池，D电极上有红色铜析出,则A为负极，A电极处通入NO2,发生氧化反应，电极反应式为NO2-e-+H2O
NO3-+2H+。电解时阴极先电解析出铜，后又电解水
2+0.2×2)NA=0.8NA。 产生氢气，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原，则转移电子数为(0.2×答案为：NO2 ；NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ ；0.8NA； (4) HC2O4-的水解常数
Kh=
c(OH)?c?H2C2O4??HCO?2-4=KW1?10?14==1.69×10-13，Kh c(HC2O4)= c(C2O42-)时，由 - Ka2= 2cH+?cC2O42-4????知，c?HCO?c(H+)=Ka2=6.4×10-5 mol·L-1>c(OH-)，溶液呈酸性。 答案为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；酸性。 【点睛】 11．[Ar] 3d64s2 1:1 平面三角形 sp2 CH3－ NH3通过氢键形成 “缔合”分子，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大 12 FeS 3.52?10320.25x 3 x?NA【解析】 【分析】 (1)基态Fe原子的简化电子排布式结合电子排布规律，按要求书写； (2) 应用等电子体原理书写一氧化碳电子式；求出Fe(CO)5分子中σ键与π键，即可求比值； (3)①通过价层电子对互斥理论，求出价电子对数即可知道[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型以及NO3-中心原子的轨道杂化类型； ②应用等电子体原理，找出与NH3互为等电子体的一种阴离子；氨气在一定的压强下，测 答案第8页，总12页