A. 2和3 B. 1和2 C. 1和4 D. 2和4
5．题4中，逆反应速度受温度变化影响大的是（ ）。
A. 2和3 B. 1和2 C. 1和4 D. 2和4
6．增大反应物浓度，能加快反应速度的原因是（ ）。
A. 增加了活化分子总数 B. 改变了反应途径 C. 降低了反应活化能 D. 增加了活化分子百分数
7．给定反应升温，能加快反应速度的原因是（ ）。 A. 增加了活化分子总数 B. 改变了反应途径 C. 降低了反应活化能 D. 增加了活化分子百分数
8．下列因素：（a）浓度，（b）压力，（c）温度，（d）催化剂都能影响化学反应，其中能影 响到速度常数k的是（ ）。 A. （a）（b） B. （b）（c） C. （c）（d） D. （a）（d）
9．对于活化能大小不同的两个反应，进行相同幅度的升温（△T相同）时，活化能大的反应速度增大的倍数（ ）。 A. 较大 B. 较小 C. 与活化能较小的反应一样 D. 等于零
10．两个简单反应Ⅰ、Ⅱ，在温度为T1时kⅠ＞kⅡ，当温度升高到T2时kⅠ＜kⅡ，两反应的活化能的关系是（ ）。
A. EⅠ = EⅡ B. 2 EⅠ = EⅡ C. EⅠ = 1.5 EⅡ D. EⅠ＜ EⅡ
11．对于复杂反应：2NO + 2H2 = N2 + 2H2O，历程为：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢）,（2）H2O2 + H2 = 2H2O（快），复杂反应的反应级数是（ ）。 A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 四级
12．2N2O5 = 4NO2 + O2的反应速度△[O2]/△t等于（ ）。
A. 4（△[NO2]/△t） B.△[NO2]/△t C. 1/2（－△[N2O5]/△t） D. －△[N2O5]2/△t
13．气体反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O分步进行：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢） （2）H2O2 + H2 = 2H2O（快） 若将体系的总压增至原来的3倍，反应速度为原来的（ ）倍。 A. 6 B. 8 C. 3 D. 27
14．某反应Ⅰ、Ⅱ，A相同，在25℃时kⅠ＞kⅡ，在45℃时kⅠ＞kⅡ，它们活化能的关系正确的是（ ）。
A. EaⅠ = 3EaⅡ B. EaⅠ ＜ EaⅡ C. EaⅠ = EaⅡ D. EaⅠ＞EaⅡ
15．反应：3H2 ( g ) + N2 ( g ) = 2NH3 ( g )，△H＜0，欲增大反应速度，下列措施中不能增速的是（ ）。
A. 增加H2的分压 B. 升温 C. 减小NH3的分压 D. 加催化剂
17
4
16．下列说法正确的是（ ）。
A. 正逆反应的活化能数值相等，符号相反。 B. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 C. 活化分子的碰撞是有效碰撞。
D. 在同一条件下，反应物浓度越大，含活化分子数越多，活化能越大，反应速度越快。
a A ? b B ?n D ? m E，17．对可逆反应，△H＞0，当反应温度由T1升至T2时，则有（ ）。
（K为平衡常数）
A. K1 ＞ K2 B. K1 = K2 C. K1 ＜ K2 D. K值不变
2
※对于基元反应：2NO ( g ) ? O2 ( g ) ? 2NO2 ( g )，其速度方程为V = k·[NO]·[O2]，已
k逆k正知起始浓度[NO] = [O2] = a mol·L-1，请回答问题18 ~ 21。（k正、k逆为比速常数） 18．该基元反应的级数为（ ）。
A. 1 B. 5 C. 3 D. 2
-1
19．当NO和O2的浓度增至2 a mol·L时，反应速度为原速度的（ ）倍。
A. 4 B. 8 C. 2 D. 16
20．若正反应活化能Ea小于逆反应活化能Ea′，给定温度条件下，则反应有（ ）。
A. k逆＞k正 B. k正＞k逆 C. k逆 = k正 D. k逆、k正与Ea无关
21．若Ea＜Ea′，温度由T1升至T2，反应将呈现（ ）。 A.
k逆2k逆1?k正2k正1 B. k正、k逆不变 C.
k逆2k逆1?k正2k正1 D. k逆 ＞ k正
22．对于基元反应：2 A（g）+ B（s）= C（g），若反应体系的体积缩小到原来的1/3，反应速度将变成原来的（ ）倍。
A. 27 B. 1/27 C. 1/9 D. 9
23．已知△Hf，mol-1，反应：H（+Cl（= 2HCl（g）的活化能为155 KJ·mol-1。.HCl(g) = －92 KJ·2g）2g）则逆反应的活化能为（ ）KJ·mol-1。
A. 92 B. 247 C. 339 D. －247
24． N2 +3 H2 = 2NH3的平均速度1/2△[NH3]/△t等于（ ）。
A. △[NH3]/△t B. 2（－△[N2]/△t）
C. －1/3△[H2]/△t D. 3（－△[H2] /△t）
2
25．反应2 A（g） + 3 B（g） → 产物的速度方程为V = k·[A]·[B]，若将体系的总压增至原来的3倍，反应速度为原来的（ ）倍。
A. 3 B. 81 C. 27 D. 243
26．下列反应图示，逆反应速度受温度变化影响大的是（ ）。
18
A. 1和4 B. 2和3 C. 1和2 D. 3和4
0
27．已知反应NH4Cl (s) = NH3 (g) +HCl (g)，△H＞0，则该反应自发进行的方向是（ ）。 A. 任何温度下正向自发 B. 低温下正向自发 C. 高温下逆向自发 D. 高温下正向自发
28．反应2NO ( g ) + O2 ( g ) = 2NO2 ( g )达平衡后，若使平衡向右移动，浓度商Qc与平衡常数KC应满足的关系是（ ）。
A. Qc＜ KC B. Qc＞KC C. Qc = KC D. Qc无法计算
29．在2000℃时，反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )的KC = 0.1，若使反应在该温度条件下向右进行，应满足的条件是（ ）。（浓度单位为mol·L-1） A. [N2] = 0.1 [O2] = 0.1 [NO] = 0.01 B. [N2] = 0.1 [O2] = 0.1 [NO] = 0.001 C. [N2] = 0.02 [O2] = 0.05 [NO] = 0.04 D. [N2] = 0.08 [O2] = 0.2 [NO] = 0.04
30．设可逆反应2 A ( g ) + 2 B ( g ) = C ( g ) + 2 D ( g )，△H0＜0，若要提高A和B的转化率，应采取措施的是（ ）。
A. 升温加压 B. 降温加压 C. 降温减压 D. 升温减压 31．反应A + 2 B = C + 2 D，在时间t时??dCdtB?1?1dCdtA?2.5?10?2mol?L?1?s?1，则t时刻时
?()mol?L?s。
A. 2.5 ×10-2 B. 5.0 ×10-2 C. 1.25 ×10-2 D. 6.25 ×10-2
32．实验测得低温时NO2 + CO = NO + CO2的反应速率V?k?CNO22，下列反应机理与该
速率方程相符合的是（ ）。 A. NO2 + CO = NO + CO2
B. 2NO2 = N2O2（快） N2O4 + 2CO = 2NO + 2CO2（慢） C. 2NO2 = NO + NO3（慢） NO3 + CO = NO2 + CO2（快） D. NO2 = NO + O（慢） O + CO = CO2（快）
33．给定反应：a A +b B = n B + m E，有Ea正＜Ea逆′，当温度变量△T＞0时，正逆反应速度的变量（△k逆、△k正）大小关系为（ ）。
19
A. △k正＞△k逆 B. △k逆＞△k正 C. △k逆 = △k正 D. ?k正?a?bn?m?k逆
34．给定复杂反应，2NO ? 2H2 ? N2 ? 2H2O，下列叙述不正确的是（ ）。 A. 反应的△G0越负，反应进行的程度越大 B. 加入催化剂使反应速度加快，但反应的程度不变 C. 该反应为四级反应
D. 温度变化△T越大，温度对速度的影响作用越大
35．实验测定：反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O是分两步进行的：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢）（2）H2O2 + H2 = 2H2O（快），由此推知，该反应的反应级数为（ ）。 A. 4 B. 2 C. 3 D. 1
36．下列叙述不正确的是（ ）。
A. 活化能越小的反应速度越快
B. 无论是吸热还是放热反应，升温都使反应速度加快 ?EC. 公式 A ? e RT 叫阿累尼乌斯公式 k ?D. 反应速度随温度变化，在高温下比低温度敏感
37．已知反应：2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）在某温度下，标准平衡常数KP = 10，在此温度下达到平衡状态时，反应的（ ）。 A. △G = 0 B. △G = 0 C. △G = △G +2.303RT D. △G = 2.303RT
38．上题的反应中，当温度不变时使各气体的分压都等于20.265KPa，平衡将（ ）。 A. 向右移动 B.向左移动 C. 处于平衡状态 D. 条件不足，无法判断其变化
39．已知反应CH4( g ) + 2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l )的△H0＜0，对于这个反应（ ）。 A. 升高温度，平衡常数增大 B. 增大总压，平衡向右移动
2
C. KP = KC D. KC = KP（RT）
40．在800℃时，反应CaCO3( s ) = CaO ( s ) + CO2 ( g )达到平衡状态，PCO ? 1atm，若温
2a000
度不变，使PCO ? 0.01atm时，该反应下列关系成立的是（ ）。
2A. △G = 0 B. △G0 = 0 C. KP = 1 D. KP = 0.01 41．已知NH3 + H2O = NH4+ + OH-的平衡常数为Kb，反应H2O = H+ + OH-的平衡常数为Kw，则下列反应NH3 + H = NH4的平衡常数为（ ）。
A. Kb + Kw B. Kb / Kw C. Kw / Kb D. Kb × Kw
42．某温度下反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )，当[N2] = 1 mol·L-1，[O2] = 0.1 mol·L-1，[NO] = 0.1 mol·L-1时，反应达平衡状态，该温度下若使反应向右自发进行，应满足的条件是（ ）。 A. Qc＜ 0.1 B. Qc＞1 C. Qc ＜10 D.无法判断
43．反应2NO ( g ) + O2 ( g ) = 2NO2 ( g )达平衡后，若使平衡向左移动，浓度商Qc与平衡
20
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