13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A．分别向 5 g 镁粉和 5 g 铝粉中滴加足量稀硫酸
B．分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸 D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14．利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下．．．．．．．．图：
装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列： C（氧化铜+玻璃管）的质量75.6 /g D（氯化钙+U型管）的质量110.8 /g 试回答： （1）装置A中发生反应的化学方程式
为 ，装置B的作用是 。
118.0 H2O的质量 7.2g 69.2 O元素的质量6.4g 实验前 实验后 （2）装置C中的现象
为 。 （3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为 。
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量 ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据 。
三、实验题
15．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： ①________ ；②______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是___________，反应的化学方程式是_____________。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入_______试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_______的D装置，再用E装置收集，气体应从______ 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，C相对于B装置的优点有________________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制备和发生装置是______。
16．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 ① ② ③ KclO3质量 1.2g 1.2g 1.2g 其他物质质量 / CuO 0.5g MnO2 0.5g 待测数据 (1)上述实验应测量的“待测数据”是 。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管
中， 。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
四、推断题
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之
间的转化关系如图所示。请回答：
的化学式为______；G的名称为______； 反应
的化学方程式为______。
写出物质F在生产生活的一种用途______。
五、计算题
18．长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表： 时间/ min 生成CO2的质量/g
（1）4 min后，水垢中的CaCO3________ （是、否）反应完全。 （2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？
1 30 2 50 3 60 4 66 5 66