第二节 镁、铝及其化合物
考纲定位 1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。 2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 全国卷5年考情 2017年：Ⅱ卷T8(B)、T9(C)、T26(3) 2016年：Ⅰ卷T11(D)、T12；Ⅲ卷T7(A)、T28(3) 2015年：Ⅰ卷T10(C)、T27(3)；Ⅱ卷T13(B、C) 2014年：Ⅱ卷T9(C)、T27 2013年：Ⅰ卷T27(2) 考点1| 镁及其化合物性质与海水中提取镁 (对应学生用书第41页)
[考纲知识整合]
1．镁的性质
镁是银白色固体，易导热、导电，密度小属于轻金属。 (1)与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应
点燃点燃
①2Mg＋O2=====2MgO、②Mg＋Cl2=====MgCl2、 点燃
③3Mg＋N2=====Mg3N2。 (2)与水或酸的反应
△
①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。 ②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H===Mg＋H2↑。 (3)与某些氧化物的反应
点燃
镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
提醒：(1)镁着火不能用CO2灭火；(2)镁在空气中燃烧可生成MgO、Mg3N2、C。 2．从海水中提取镁 (1)工艺流程
＋
2＋
(2)基本步骤及主要反应
制熟石灰
高温CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=== Ca(OH)2 1 / 12
沉淀 酸化 蒸发结晶 脱水 电解 Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 析出MgCl2·6H2O 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 2＋－ 提醒：因为Mg在加热时与O2、N2、CO2等气体反应，高温电解MgCl2得到的Mg应在H2氛围中冷却。 3．镁的重要化合物
(1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：MgO＋2H===Mg＋H2O。
(2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s) △
(aq)，溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑。 (3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。
(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。
[高考命题点突破]
命题点1 镁及其重要化合物的性质与制备
1．下列说法正确的是________(填序号)。 【导学号：97500047】
(1)(2017·全国Ⅱ卷)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
(2)镁制容器可盛装热的浓硫酸 (3)氢氧化镁能溶于过量NaOH溶液 (4)镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO
(5)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹 (6)Mg3N2和MgO均不与H2O反应 (7)Mg在CO2中燃烧发生置换反应
(8)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 (9)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护 (10)MgO的熔点很高，可用作耐火材料
(11)同质量的Mg分别在足量的O2、N2、CO2三种气体中充分燃烧，所得固体产物Mg3N2
的质量最大
(12)MgCl2溶液中加入过量氨水，不能得到Mg(OH)2沉淀 【答案】 (5)(7)(9)(10)
Mg(aq)＋2OH
2＋
－
2＋
＋
2 / 12
命题点2 海水中提取Mg
2．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 B [电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。]
3．(2014·全国Ⅱ卷，节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/(g·L) －1Na 63.7 ＋Mg 28.8 2＋Cl 144.6 －SO24－ 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________ ________________________________________________________________， 产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。 (2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________。
【解析】 (1)工艺流程中，脱硫加入的是得到产品2过程中过滤时的滤液，而此滤液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳，故脱硫阶段的主要离子方程式为Ca＋SO24－===CaSO4↓；而产品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的，即Mg＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca，故产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中Mg为28.8 g，故可28.8 g－1
得到产品2即Mg(OH)2的质量为×58 g·mol＝69.6 g。
24 g·mol－1
电解
(2)电解熔融MgCl2会得到Mg和Cl2，故化学方程式为MgCl2(熔融) =====Mg＋Cl2↑。因高温
为Mg会与H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，有关反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====
2＋
2＋
2＋
2＋
3 / 12
Mg(OH)2＋H2↑。
【答案】 (1)Ca＋SO24－===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 电解高温
(2)MgCl2=====Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2O===== Mg(OH)2＋H2↑
考点2| 铝及其氧化物的性质和应用
(对应学生用书第42页)
[考纲知识整合]
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．铝的主要性质(写出有关方程式)
铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。
2＋
?常温下钝化形成氧化膜
△(1)与O的反应?加热：4Al＋3O2=====2Al2O3
? 写化学方程式
2
(3)与强碱溶液反应(写离子方程式) 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
－
高温
(4)铝热反应——铝热剂为Al和Fe2O3，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，此反应体现了铝的较强还原性。 提醒：①铝热反应的实验装置及试剂作用
②铝热反应的原理应用
a．制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；
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